圆泰山医学院 省级精品课程申报 氢氧化钠完全被中和，碳酸钠只被滴定成碳酸氢钠，反应如下： NaOH HCI NaCl+H,O,Na,CO+HCI NaCl NaHCO 设滴定消耗盐酸溶液体积为V1(m)。在上述溶液中再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶 液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时碳酸氢钠被中和成碳酸，反应式为： NaHCO,+HCI=NaCl +H,0+CO. 设此时消耗盐酸标准溶液体积为V(m)。根据V1(ml)和Vz(m可以判断出混合碱的组成。设 混合碱试液的体积为V(m。 三、主要仪器和试剂 1、50m1酸式滴定管：2、250ml锥形瓶：3、250m1容量瓶：4、25ml移液管：5、酚酞和甲基 橙指示剂：6、混合碱试样：7、电子天平：8、吸耳球：9、盐酸标准溶液：10、100m1小烧杯： 11、酒精灯和石棉网 四、实验步骤 1、准各好混合碱分析所用仪器 2、混合碱溶液制备 准确称取混合碱样品约2g左右，放入100m1烧杯中，加50m1蒸馏水溶解，然后将溶液定量 转移到250ml容量瓶中，充分摇匀。 3、混合碱分析 (1)用移液管吸取25.00ml混合碱试液于250ml锥形瓶中，加3滴酚酞指示剂，用盐酸标准 溶液滴定至溶液由红色变为微红色或浅粉红色（加一张白纸作背景能看出红色才为准确）时为 第一滴定终点，记下盐酸标准溶液的体积Vml,重新用盐酸标准溶液调整到刻度0.00ml后在 进行下一步操作。该步滴定要保证盐酸逐滴滴入，并不断振摇溶液，防止盐酸局部过浓而有二 氧化碳逸出，造成滴定结果不准确。 (2)在上述锥形瓶中再加入3滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶备液由黄色恰 好变为橙色，将锥形瓶置石棉网上加热微沸1-2mm,冷却（可用冷水浴冷却）后溶液又变黄色 (如果不变仍为橙色，则表明终点已过)，再小心慢慢用盐酸滴定至橙色即为第二滴定终点，记 下第二次用去盐酸标准溶液体积Vzml。平行测定三次，根据V1、V2大小判断混合碱组成，计 算各组分的含量。 五、数据记录与处理1、处理公式 (1)V)Va: 2Y2×CHa×Mo,co 25.00 2×25.00