将元素不同氧化态,按氧化数由高到低顺序排列成行;(与电对的表示相一致) 在两物质间用直线连接表示一个电对;在直线上标明此电对的标准电极电势。 2、判断歧化反应能否自发进行 元素的一种氧化态同时向较高和较低的氧化态转化的过程称为歧化反应 例13: oB CIO-94C236Cl q:2CO-+2H2O+2e=Cl2+4OH0.42;Cl2+2e=2Cr-1.36 ∴歧化反应能够进行。Cl2+2OH→→ClO+Cl-+H2O 例14:Cu2+915C →Cu3++Cu;∴φ°右>φ°左,歧化反应能够自发进行 判断歧化反应的逆反应能否自发进行规则(p187): A—→B-%→>C q左<φ°右,B一→A+C,歧化反应 q°左>q°右,A+C一→B,歧化反应的逆反应5 将元素不同氧化态，按氧化数由高到低顺序排列成行；（与电对的表示相一致） 在两物质间用直线连接表示一个电对；在直线上标明此电对的标准电极电势。 2、判断歧化反应能否自发进行 元素的一种氧化态同时向较高和较低的氧化态转化的过程称为歧化反应。 例 13： φ θ B ClO— 0.42 Cl2 1.36 Cl— φ θ B：2ClO— + 2H2O + 2e =Cl2 + 4OH— 0.42；Cl2 + 2e =2Cl— 1.36 ∴歧化反应能够进行。Cl2 + 2 OH— —→ ClO—+ Cl— + H2O。 例 14：Cu2+ 0.159 Cu+ 0.52 Cu 2 Cu+ —→ Cu2+ + Cu；∴φ θ 右﹥φ θ 左，歧化反应能够自发进行。 判断歧化反应的逆反应能否自发进行规则（p187）： A B C ⎯⎯左 → ⎯⎯右 →    φ θ 左﹤φ θ 右，B —→A + C，歧化反应 φ θ 左﹥φ θ 右，A ＋ C —→ B，歧化反应的逆反应