3.配离子的解离平衡及其移动 (1)配离子的解离 在实验步骤1中制得的[Cu(NH)1JS)1的试管中加人3mLHO 分成3支试管，分别加人0.10mol/L的NarS溶液2滴.0.10mol/L.的NaOH溶液2滴， 2mol/1.的H2S0,5滴，观察每支试管中的现象，加以解释，取1支试管中加入0.10mol/1.的 下eCl,与KCNS各4滴，加入2ml.H2O,再滴加2mol/L.NaOH溶液2滴观察现象。取另1支 试管加入0.10mol/L.K.[Fe(CN)a4滴，加入2ml.H20,再滴入2mol/LNa()II溶液2滴 对比两支试管中的现象，加以解释。 (2)配离子之间的相互转化（发生色变）取1支洁净试管，加人2滴F(1溶液，加 水稀释到几乎无色，加2滴0.1Omol/L KCNS溶液，再加0.10mol/L的NH,F溶液数滴 观察现象，解释之。取1支洁净试管加入0.10mo/L,CoCl溶液1ml,加入1ml浓HC1及 少量周体NaC1,观察色变，解释之 (3)配位平衡和氧化还原平衡之间的关系取2支洁净试管，分别加人0.10mo1/1 FC溶液数滴.其中1支试管中再加入少址固体NH,F,然后，在每支试管中滴加 0.10mol/L的K1溶液数滴并加5滴苯，振荡试管，观察每支试管中苯层色变。写出有关反 应式。配离子之间也可以发生电子传递反应。取1支洁净试管，加入0.10mol/L.CoC溶液 5滴，再滴加l0滴0.10mol/L的EDTA纳盐溶液，最后滴人5滴O.10mol/L,的K[Fe (CN)]溶液，观察溶液色变（反应式见本实验原理部分）。 (4)配位平衡与沉淀溶解平衡之间的关系 注意：本实验过程中要求沉淀生成计尽量少，以刚刚生成沉淀为宜，若离心试管巾溶液 太多时，可离心沉降沉淀，吸出并弃去上层清液。 取1支洁净离心试管，加人5滴0.10mol/1.的AgN(溶液，依次进行下面实验系 列操作： ①滴加0.10mol/1.NaC)溶液，使其生成沉淀 ②滴加2mol/LNH3·H2(O到沉淀刚刚溶解： ③滴加0.10mol/L NaCI溶液数滴至沉淀生成： ④滴加6mol/L.NH,·H,O至沉淀刚刚溶解 ⑤滴加0.10mol/LKBr溶液至沉淀刚刚生成： ⑥滴加1mol/LNa2SO溶液至沉淀刚刚溶解 ⑦滴加2滴0.10mol/1.的K1溶液至沉淀刚刚生成 ⑧滴加饱和Na2S2O2溶液至沉淀刚刚溶解： ⑨滴加2滴0.10mol/L.的NaS溶液至沉淀生成。 通过上述系列实验归纳Ag反应序列，认识配离子与难溶电解质之间的相互转化条件。 4.配离子的水合异构 观察0.10mol/L.的CrCl,溶液的颜色，取2支洁净试管分别加人0.10mol/L.Cr(l溶液 各1mL,在1支试管中加入2~4mL.Hz0, 观察色变，在另一支试管中逐滴加入浓H1或 加热，观察每加1滴HC1之后的色变，直到溶液变成暗绿色为止。 5.螯合物的形成和N+,Mg2+的鉴定 在1支洁净试管中加入2滴0.10mol/L.NiSO,溶液，再加入2滴2mol/L,NH1·H20. 然后加1滴1%的二乙酰二肟.观察现象，写出有关反应式 在1支洁净试管中加人0.10mol/L的MgS,溶液5滴.加入1ml.NH:·Hz)NH,C 缓冲溶液(pH≈10)，加入0.05%的铬黑T溶液3滴，观察色变，再滴加5滴0.10mol/1