第25讲 第七章氧化还原滴定法 第2讲 可逆氧化还原体系滴定曲线的计算 以0.1000moCe(SO42标准溶液滴定2000 毫升0.1000m0Fe2溶液为例,说明滴定过程中 电极电位的计算方法。设溶液的酸度为 1mo/LH2SO此时: Fe3++e=Fe2+ Fs+Fe2+=0.68V Ce++e=Ce3+ EE Ce4+/Ce3+ 1.44V Ce4滴定Fe+的反应式为 Ce4++Fe2+= Ce3++F 滴定过程中电位的变化可计算如下:⚫二、可逆氧化还原体系滴定曲线的计算 ⚫ 以0.1000mol/LCe(SO4 ) 2标准溶液滴定20.00 毫升0.1000mol/LFe2+溶液为例，说明滴定过程中 电 极 电 位 的 计 算 方 法 。 设 溶 液 的 酸 度 为 1mol/LH2SO4。此时： ⚫ Fe3++e—=Fe2+ E0f Fe3+/Fe2+ =0.68V ⚫ Ce4++e—=Ce3+ E0f Ce4+/Ce3+ =1.44V Ce4+滴定Fe2+的反应式为 ⚫ Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+ ⚫滴定过程中电位的变化可计算如下： 第25讲 第七章 氧化还原滴定法 第2讲