-802.335×103-4.187。-298.15)=-549.27242273.15-T） 6=80854K=535.4°C 2.22 氢气与过量50%的空气混合物置于密闭恒容的容器中，始态温度为 25℃，压力为100kPa。 将氢气点燃，反应瞬间完成后，求系统所能达到的最高温度和最大压力。 空气的组成按y(O2)=0.21,y(以)=0.79计算。水蒸气的标准摩尔生成焓见 教材附录，各气体的定容摩尔热容分别为：Cv,m(O2)=Cv.m(5)=25.1小md1. K.Cv.m(H2O,g)=37.66J小md.K。假设气体适用理想气体状态方程。 解：在体积恒定的容器中发生燃烧反应，瞬间完成，常发生爆炸，求爆炸反 应在理论上可能达到的最高温度和最大压力应按绝热恒容计算。由反应H2+ 20,一，0(g)可知，每燃烧1ml的，(g),在理论上需要0.5mol的0，(g)。 今以1m0lH2(g)为计算基准，O2(g)过量50%，所需O2(g)的物质的量 n(02)=0.5(1+50%)mol=0.75mol1 同时必然引人2(g),n(N2)=0.75mol×7921=2.8214mol。可通过下列过 程来计算反应可能达到的最高温度和最大压力 h+0.750+2.214N0h0g+0.250+2.214地 t1=25℃，p1=100kPa t,p 2)1 →Hh0(g)+0.2502+2.82142 t1=25℃ 解法1：题给过程为Q=0,dV=0,W'=0,可由△U=△U1+△U2=0来 计算末态的温度。由附录查得： △H(H20,g,298.15K)=-241.818 kJ.mol-1 过程(1)为恒容恒温反应过程： △H1=n(HhzO,g)△H(H2O,g,298.15K) =-241.818kmol1×1mol2.22