第十六章氧族元素补充习题 13 答：疏代硫酸钠能将其残余的C12还原成C1而清洗掉 Na2Sz03+4C12t5H20=Na2S04+H2S04+8H20 14 答：A为Na2S B为Hl2S C.为S D为S02 E为AgS 四.计算题 1 解： Pz=99.63-2.49=97.14kPa △ 2KC103====2KC1+302 Mn02 减轻的质量即O2的质量pv=nRT=mRT/M M=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10=32.03g·mo1 氧气分子量≈32 2 解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×103/8.314×300=0.032mo1 反应方程式为： △ 2KC103===2KC1+302↑ ∴.W=0.032×2/3×122.6=2.62克 3 解：203302 .∴.P02=35.15+66.15×3/2=134.38kPa 4 答：.302203 ∴.用去15m102,生成10ml03. 5 解：H2S为二级电离产物.H2SH+HS, HS+S2,达平衡时[HS]≈[H] .[S2-]≈K2=7.1×105 [Zn2][S2]=0.1×7.1×105=7.1×10-6>Kp(ZnS)=2.5×102 .有ZnS沉淀生成： 6 解：H2S的饱和溶液[HS]=0.1mol·L ZnS开始沉淀的S的最低浓度为： [S2]=Kp(ZnS)/[Zn2]=1.2×10/103=1.2×102mo1·L 将[S2-]代入KHS=[H][S2-]/[HS],求[H] [H]=0.029mo1·L 使Zn2完全沉淀的S2浓度为[S2]=1.2×10/10=1.2×10mol·L [H]=0.0029mo1·L 五.判断推理题 10第十六章 氧族元素补充习题 10 13 答: 硫代硫酸钠能将其残余的 Cl2还原成 Cl-而清洗掉 Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8H2O 14 答:A 为 Na2S B 为 H2S C.为 S D 为 SO2 E 为 Ag2S 四.计算题 1 解: PN2=99.63-2.49=97.14kPa △ 2KClO3====2KCl+3O2 MnO2 减轻的质量即 O2的质量 pv=nRT=mRT/M M=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10-6 =32.03g·mol-1 氧气分子量≈32 2 解: pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3 /8.314×300=0.032mol 反应方程式为: △ 2KClO3====2KCl+3O2↑ ∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62 克 3 解: 2O3 3O2 ∴ PO2=35.15+66.15×3/2=134.38kPa 4 答: ∵ 3O2 2O3 ∴ 用去 15mlO2,生成 10mlO3. 5 解: H2S 为二级电离产物. H2S H + +HS- , HS￾H + +S2- ,达平衡时[HS- ]≈[H+ ] ∴ [S2- ]≈K2=7.1×10-15 , [Zn2+][S2- ]=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16>Ksp(ZnS)=2.5×10-22 ∴有 ZnS 沉淀生成. 6 解: H2S 的饱和溶液[H2S]=0.1mol·L -1 ZnS 开始沉淀的 S 2-的最低浓度为: [S2- ]=Ksp(ZnS)/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3 =1.2×10-2 mol·L -1 将[S2- ]代入 KH2S=[H+ ][S2- ]/[H2S],求[H+ ] [H+ ]=0.029mol·L -1 使 Zn2+完全沉淀的 S 2-浓度为[S2- ]=1.2×10-23/10-5 =1.2×10-18mol·L -1 [H+ ]=0.0029mol·L -1 五.判断推理题