QuestOr2因电荷迁移而显色的化合物多请解 释:(1)d轨道全空,或者全满的化合物 能否发生d-d跃迁?(2)同样是锡的卤化物的SnF4 SnCl4和SnBr4为什么均不显色? Solution 篇内客 (1)显然是不可能的; (2)由于SnF4等基本上保持离子状态,要使F的电子跃 迁到Sn4,必须提供较高的能量,只有吸收浪长很短 的光(紫外光)才能达到。I较易变形,在Sn4的极 化下,电子云已强烈地向Sn4偏移,实现电荷迁移 就比较容易,会使吸收峰由紫外区移向可见光区。 上页下页目录返回上页 下页 目录 返回 因电荷迁移而显色的化合物颇多. 请解 释：(1) d 轨道全空, 或者全满的化合物 能否发生 d–d 跃迁? (2) 同样是锡的卤化物的SnF4 ， SnCl4 和 SnBr4为什么均不显色? (1) 显然是不可能的; (2) 由于 SnF4 等基本上保持离子状态 , 要使 F -的电子跃 迁到 Sn 4+ , 必须提供较高的能量 , 只有吸收波长很短 的光 (紫外光) 才能达到。 I -较易变形 , 在 Sn 4+ 的极 化下, 电子云已强烈地向 Sn 4+ 偏移 , 实现电荷迁移 就比较容易 , 会使吸 收峰由紫外区移向可见光区。 Question 2 Solution 副篇内容