Li、Ⅱ金属与空气作用或由碳酸盐加 (1)正常氧化物 热分解时均生成氧化物： 4M+02===4M0 (M碱金属，常温) 6Li+N2=2LiN(常温) 制备 △ 2M+0,=2MG (M=碱土) △ MC0===MO-+C0, (M=碱土 M,O+H,O 2MOH (M=碱金属》 M0+C0,= MC0(M=碱金属) 性质 MO+HO=M(OH)。 (M=碱土金属》 M0+C0,=MC01 (M=碱土金属) BeO+NaOH=NaBe(OI),(铍酸钠 Be0+2HC1=BeC1,+H,OLi、ⅡA金属与空气作用或由碳酸盐加 热分解时均生成氧化物： 4M＋O2====4M2O （M=碱金属，常温） 6Li + N2 ====2Li3N （常温） △ 2M＋O2====2MO （M=碱土） △ MCO3====MO＋CO2↑ （M=碱土） M2O+H2O = 2MOH (M=碱金属) M2O+CO2 = M2CO3(M=碱金属) MO+H2O=M(OH)2 (M=碱土金属) MO+CO2 = MCO3 (M=碱土金属) BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(铍酸钠) BeO+2HCl=BeCl2+H2O 制备 性质 （1）正常氧化物