第十三章P区元素(一) 教学基本要求 (1)了解硼族元素得通性,熟悉缺电子原子和缺电子化合物;熟悉乙硼烷的结构和性质;掌握三 氧化二硼,硼酸,硼砂的结构和性质;了解硼的卤化物的结构和性质。 (2)熟悉铝、三氧化二铝、氢氧化二铝的两性,铝盐和铝酸盐、铝的卤化物 (3)了解碳族元素的通性,碳单质的结构;熟悉二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质,能用离子极 化理论说明碳盐酸的热稳定性 (4)了解硅单质,硅的氢化物、二氧化硅、硅酸和硅胶、硅酸盐、硅的卤化物 (5)了解锡、铅的氧化物,熟悉锡、铅氢氧化物的酸碱性及其变化规律,掌握锡(Ⅱ)的还原性和铅 (Ⅳ)的氧化性,掌握锡、铅硫化物的溶解性。 重点内容概要· 区元素包括周期系中ⅢA~ⅧA族元素,B、Si、As、Te、At及其右上部分为非金属元素 其余的左下部分的10种元素为金属元素。 同一族P区元素从上到下原子半径增大,金属性増强,非金属性减弱 P区元素的价层电子构型为ns2np26,它门多数能形成多种氧化质的化合物。P区元素的原子在 许多化合物中以共价键结合。 1.硼的化合物 硼主要以含氧化合物的形式存在自然界中,单质硼有多种同素异形体 硼的晶体为原子晶体。α-菱形硼的基本结构单元为B1正二十面体 硼原子的价层电子构型为22p,能形成氧化值为+3的共价型化合物 硼原子是缺电子原子。硼的化合物中有些是缺电子化合物。 在硼的化合物中,硼原子以sp2或sp3杂化轨道成键,其配位数为3或4 (1)硼的氢化物 硼氢化物又称为硼烷。最简单的硼烷是乙硼烷B2Hl 在B2H6中,B采取不等性sp3杂化,与H之间除了形成B一H键之外,还形成三中心键(或氢桥) B2H6能自燃,与O2反应生成B2O3和H2O。B2H6与H2O反应生成HBO3和H2 B2H是缺子化合物,作为 Lewis酸能与 Lewis碱发生加合反应 (2)硼的含氧化合物第十三章 P 区元素（一） ·教学基本要求· ⑴了解硼族元素得通性，熟悉缺电子原子和缺电子化合物；熟悉乙硼烷的结构和性质；掌握三 氧化二硼，硼酸，硼砂的结构和性质；了解硼的卤化物的结构和性质。 ⑵熟悉铝﹑三氧化二铝﹑氢氧化二铝的两性，铝盐和铝酸盐﹑铝的卤化物。 ⑶了解碳族元素的通性，碳单质的结构；熟悉二氧化碳﹑碳酸及其盐的重要性质，能用离子极 化理论说明碳盐酸的热稳定性。 ⑷了解硅单质，硅的氢化物、 二氧化硅 、硅酸和硅胶 、硅酸盐 、硅的卤化物。 ⑸了解锡、铅的氧化物，熟悉锡、铅氢氧化物的酸碱性及其变化规律，掌握锡(Ⅱ)的还原性和铅 (Ⅳ)的氧化性，掌握锡、铅硫化物的溶解性。 ·重点内容概要· P 区元素包括周期系中 ⅢA ~  ⅧA 族元素，B、Si、As、Te、At 及其右上部分为非金属元素， 其余的左下部分的 10 种元素为金属元素。 同一族 P 区元素从上到下原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。 P 区元素的价层电子构型为 2 1 6 ns np : ,它门多数能形成多种氧化质的化合物。P 区元素的原子在 许多化合物中以共价键结合。 1． 硼的化合物 硼主要以含氧化合物的形式存在自然界中，单质硼有多种同素异形体。 硼的晶体为原子晶体。 a -菱形硼的基本结构单元为 B12正二十面体。 硼原子的价层电子构型为 2 1  2s 2 p ,能形成氧化值为+3 的共价型化合物。 硼原子是缺电子原子。硼的化合物中有些是缺电子化合物。 在硼的化合物中，硼原子以 sp  2 或 sp  3 杂化轨道成键，其配位数为 3 或 4。 （1） 硼的氢化物 硼氢化物又称为硼烷。最简单的硼烷是乙硼烷 B2H6。 在 B2 H6中，B 采取不等性 sp  3杂化，与 H 之间除了形成 B—H 键之外，还形成三中心键（或氢桥） BºB H 。 B2H6能自燃，与 O2反应生成 B2O3和 H2O。B2H6 与 H2O 反应生成 H3BO3和 H2。 B2H6是缺子化合物，作为 Lewis 酸能与 Lewis 碱发生加合反应。 （2）硼的含氧化合物