或7个f轨道)上,电子排布尽可能单独分占不同的轨道, 而且自旋方向相同,这样排布整个原子的能量最低。 根据洪德规则可得 全充满p或d0或f4 半充满p3或d或f 全空p或d或門 引导学生排出1-36号元素的原子核外的电子排布 §1-3原子结构和元素周期律 教学目的:认识元素周期性;了解族的分类 二、教学过程 课题引出]人们根据大量实验事实总结得出:元素以 及由其形成的单质与化合物的性质,随着原子序数(核电 荷数)的递增,呈周期性的变化。 [板]一、周期与能级组 周期 [叙]周期表共分7个周期(见表1-3),第1周期只有2种 元素,为特短周期;第2周期和第3周期各有8种元素, 为短周期;第4周期和第5周期各有18种元素,为长周 期;第6周期有32种元素,为特长周期;第7周期预测或 7 个 f 轨道)上，电子排布尽可能单独分占不同的轨道， 而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。 根据洪德规则可得： 全充满 p 6或 d 10或 f 14 半充满 p 3或 d 5或 f 7 全 空 p 0或 d 0或 f 0 引导学生排出 1-36 号元素的原子核外的电子排布。 §1-3 原子结构和元素周期律 一、 教学目的：认识元素周期性；了解族的分类 二、 教学过程： [课题引出] 人们根据大量实验事实总结得出：元素以 及由其形成的单质与化合物的性质，随着原子序数(核电 荷数)的递增，呈周期性的变化。 [板] 一、周期与能级组 1、周期 [叙] 周期表共分 7 个周期(见表 1-3)，第 1 周期只有 2 种 元素，为特短周期；第 2 周期和第 3 周期各有 8 种元素， 为短周期；第 4 周期和第 5 周期各有 18 种元素，为长周 期；第 6 周期有 32 种元素，为特长周期；第 7 周期预测