还原反应正极HgO(s)+2H+2e→Bg(1)+H2O 故电池为: Pb(s)+ PbO(s)H* HgO(s)+Hg(1) 验证电池① 负极反应为:Pbs)+2OH-2e→PbO(s)+H0 正极反应为:HgO(s)+H20+2e→Hg(1)+2OH 电池反应为:Pb(s)+PbO(s)OH|HgO(s)+Hg(1) 可见同一个化学反应,可以设计成不同的电池,其E值不一定相同,再比如反应: 2Fe++Fe=3Fe+ 可以设计成电池:Fe|Fe2+Fe2,Fe2+|Pt或 Fe fe‖Fe,Fe2+|Pt 例如3H2(g)O2(g)→H2O( 反应中没有离子,但是有两种气体,故选择的电极为H2和O2气体电极,由于H2被氧化 为负极,O2还原故为正极,两电极对OH或H可逆,古可以设计为 Pt, H,(g)IOH 1O,(g), Pt 或 Pt, H, (gHIO,(g),Pt 验证 负极反应:H2(g)+2OH-2e→2H2O H2(g)-2e→>2H 正极反应:O2(g)+H2O()+e→>2OH O2(g)+2H+2e→>H2O 电池反应均为:H2(g)O2(g)→H2O() 例4:Zn(s)+12S04(aq)→H2(p)+ZnSO4(aq) Zn(s)I ZnSO4 (ag)II H2S04 (aq)I H2(p)I Pt 验证:(-)Zn(s)→Zn(an)+2e(+)2H(an)+2e→H) 净反应 Zn(s)+2H*-Zn*+H2(p) (2)从非氧化还原反应设计电池:根据反应物和产物的具体情况,首先确定一个电极, 并写出电极反应,然后从所给电池反应与该电极反应之差确定另一个电极,按照规定写电池 表示式。 例5、Ag+→Agl 分析:该反应有离子,电解质溶液较明确,但是无氧化还原变化,但是有AgI为难溶盐 故有一个电极为难溶盐电极:Ag(s)+AgH,电极反应为:Ag(s)+I-e-→Agl,故该电12 还原反应 正极 HgO s H Hg H O → 2 - - ( )+ 2 + 2e (l)+ 故电池为： Pb( ) Pb ( )| s O s H HgO s Hg + + + | ( ) (l) 验证电池① 负极反应为： Pb( ) 2 2 Pb s OH e O s − − + − → 2 ( )+ H O 正极反应为： HgO s Hg OH - → − 2 ( )+ H O + 2e (l)+ 2 电池反应为： Pb( ) Pb ( )| s O s OH HgO s Hg − + + | ( ) (l) 可见同一个化学反应，可以设计成不同的电池，其Ｅ值不一定相同，再比如反应： 3 2 2 3 Fe Fe Fe + + + = 可以设计成电池： 2 3 2 Fe Fe Fe Fe Pt | || , | + + + 或 3 3 2 Fe Fe Fe Fe Pt | || , | + + + 例如 3 H2 2 1 ( )+ O ( ) H O(l) 2 g g 2 → 反应中没有离子，但是有两种气体，故选择的电极为 H２和 O２气体电极，由于Ｈ２被氧化 为负极，O２还原故为正极，两电极对 OH－或 H ＋可逆，古可以设计为： - Pt, H , Pt 2 2 (g) | OH | O (g) 或 + Pt, H , Pt 2 2 (g) | H | O (g) 验证 负极反应： - - H2 2 (g) + 2OH - 2e 2 → H O - H2 (g) - 2e 2H → + 正极反应： - - 2 H 1 O ( )+H O(l)+2e 2 2 2 g O → + - H2 1 O ( )+2H +2e 2 2 g O → 电池反应均为： H2 2 1 ( )+ O ( ) H O(l) 2 g g 2 → 例 4： Zn(s)+H2 SO4 (aq)→H2 (p)+ZnSO4 (aq) Zn(s) | ZnSO4 (aq)|| H2 SO4 (aq)| H2 (p) | Pt 验证： 2+ 2+ Zn ( ) Zn(s) Zn ( ) 2e a − − → + H 2 ( ) 2H ( ) 2e H ( ) a p + + − + + → 净反应： Zn(s)+2H+→Zn2++H2(p) (2) 从非氧化还原反应设计电池：根据反应物和产物的具体情况，首先确定一个电极， 并写出电极反应，然后从所给电池反应与该电极反应之差确定另一个电极，按照规定写电池 表示式。 例 5、 A A g I gI + − + → 分析：该反应有离子，电解质溶液较明确，但是无氧化还原变化，但是有 AgI 为难溶盐， 故有一个电极为难溶盐电极： A ( ) A | g s gI I − + ，电极反应为： A ( ) A g s I e gI − − + − → ，故该电