kJ·mo1表示。 对于多原子的分子,键能一般是指同一类共价键的离解能的平均值。 4.键的极性、分子的极性和分子间力 (1)键的极性 键的极性是由于成键的两个原子之间的电负性差异而引起的。 当两个不相同的原子形成共价键时,由于电负性的差异,电子云偏向电负性较大的 原子一方,使正、负电荷重心不能重合,电负性较大的原子带有微弱的负电荷(用表 示),电负性较小的原子带有微弱的正电荷(用δ'表示)。这种键叫做极性共价键。 共价键的极性大小可用偶极矩(键矩)μ来表示。 式中,q=正、负电荷中心所带的电荷值(库仑C) R=正、负电荷间的距离(m) 偶极矩是矢量,有方向性,通常规定其方向由正到负,用+·表示。过去偶极矩 u用德拜D为单位,现在μ的法定单位为C·m(库仑·米),1D=3.33564×10C·m。 (2)分子的极性在双原子分子中,共价键的极性就是分子的极性 对多原子分子来说,分子的偶极矩是各键键矩的向量和(与键的极性和分子的对称性有 关) (3)分子间力 分子间力主要有下列几种 ①偶极—偶极作用力这种作用力产生在极性分子之间 CH3-C1…CH3-C1………CH3-C1 ②范德华力非极性分子虽然没有极性,但在分子中电荷的分配并不总是均匀的, 在运动中可以产生瞬间偶极。在非极性分子间,由于这种瞬间偶极所产生的相互作用力 称为范德华( van der waals,J.D.)力(也称色散力) ③氢键当氢原子与电负性很大、原子半径很小的氟、氧、氮原子相连时,由于这 些原子吸电子能力很强,使氢原子带部分正电荷,因而氢原子可以与另一分子的氟、氧、 氮原子的未共用电子对以静电引力相结合。这种分子间的作用力称为氢键 1.4共价键的断裂 有机化合物发生化学反应时,总是伴随着某些化学键的断裂和新的共价键的形成,共6 kJ·mol-1 表示。 对于多原子的分子，键能一般是指同一类共价键的离解能的平均值。 4. 键的极性、分子的极性和分子间力 （1）键的极性 键的极性是由于成键的两个原子之间的电负性差异而引起的。 当两个不相同的原子形成共价键时，由于电负性的差异，电子云偏向电负性较大的 原子一方，使正、负电荷重心不能重合，电负性较大的原子带有微弱的负电荷（用δ-表 示），电负性较小的原子带有微弱的正电荷（用δ+表示）。这种键叫做极性共价键。 CH3 δ+→Clδ- 共价键的极性大小可用偶极矩（键矩）μ来表示。 μ=q·R 式中， q = 正、负电荷中心所带的电荷值（库仑 C） R = 正、负电荷间的距离（m） 偶极矩是矢量，有方向性，通常规定其方向由正到负，用 表示。过去偶极矩 μ用德拜 D 为单位，现在μ的法定单位为 C·m（库仑·米），1 D=3.33564×10-30C·m。 （2）分子的极性 在双原子分子中，共价键的极性就是分子的极性。 对多原子分子来说，分子的偶极矩是各键键矩的向量和（与键的极性和分子的对称性有 关）。 （3）分子间力 分子间力主要有下列几种： ① 偶极—偶极作用力 这种作用力产生在极性分子之间。 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- CH3－Cl……CH3－Cl……CH3－Cl ② 范德华力 非极性分子虽然没有极性，但在分子中电荷的分配并不总是均匀的， 在运动中可以产生瞬间偶极。在非极性分子间，由于这种瞬间偶极所产生的相互作用力 称为范德华(van der Waals,J.D.)力（也称色散力）。 ③ 氢键 当氢原子与电负性很大、原子半径很小的氟、氧、氮原子相连时，由于这 些原子吸电子能力很强，使氢原子带部分正电荷，因而氢原子可以与另一分子的氟、氧、 氮原子的未共用电子对以静电引力相结合。这种分子间的作用力称为氢键。 1.4 共价键的断裂 有机化合物发生化学反应时，总是伴随着某些化学键的断裂和新的共价键的形成，共