2.1.4 杂化轨道理论 价键理论对多原子分子的分子构型以及键角的解释很困难。不能解释H2O、NH3、 CH4等的分子结构和键角 CH4形成的过程中，C原子的电子曾有过如下的激发步骤，以得到 4个单电子。 电子激发 个 2p 2p 2s 2s 显然，这4个单电子所在原子轨道不一致。利用这些原子轨道与4 个H原子形成的化学键，应该不完全相同，也不应该指向正四面体 的四个顶点。CH,为什么是正四面体结构？ AICl3键角120°，NH4+键角109°28'。在成键过程中，轨道之间 的夹角是怎样形成的？ 3CH4 形成的过程中， C 原子的电子曾有过如下的激发步骤，以得到 4 个单电子。 电子激发 2p 2s     2p 2s    显然，这 4 个单电子所在原子轨道不一致。利用这些原子轨道与 4 个 H 原子形成的化学键，应该不完全相同，也不应该指向正四面体 的四个顶点。CH4 为什么是正四面体结构 ？ AlCl 3 键角 120° ， NH4 + 键角 109°28 ′ 。在成键过程中，轨道之间 的夹角是怎样形成的 ？ 3 价键理论对多原子分子的分子构型以及键角的解释很困难。不能解释H2O、NH3、 CH4 等的分子结构和键角