二、 过渡状态理论 过渡状态理论认为：在化学反应过程中反 应物分子首先形成一种中间过渡态的活化配合 物。反应物与活化配合物之间很快达到化学平 衡，化学反应的反应速率由活化配合物的分解 速率决定。 反应过程可表示为： A+B-C=[A.B.C]*→A-B+C 在过渡状态理论中，活化能定义为活化配合 物的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。 (供药学类及医学检验专业用)二、过渡状态理论 过渡状态理论认为: 在化学反应过程中反 应物分子首先形成一种中间过渡态的活化配合 物。反应物与活化配合物之间很快达到化学平 衡，化学反应的反应速率由活化配合物的分解 速率决定。 反应过程可表示为： A B C [A B C] A B C +   ⎯→ + 在过渡状态理论中，活化能定义为活化配合 物的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。 =