式中V为含有lmol电解质的溶液的体积(单位为m:·mol-),c为电解质溶液 的物质的量浓度(单位为mol·m),所以4的单位为S·m·mol 在使用摩尔电导率4时,要注明所取的基本单元。如以1mol元电荷的量为 基本单元,则4(1/2CuS04)=7.17×10S·m·mol 2.电导的测定测定电解质溶液的电导,在实验中实际上是用 Weston(韦斯 顿)电桥测定电解质溶液的电阻,将交流讯号加在电桥上,电桥平衡时电导池内 溶液的电导为 G=l/P=RR 在电导池两极之间的距离l及涂有铂黑的电极面积A的比值lA称为电导池 常数( cell constant of a conductance cel1),用Kan表示,单位为m→,其数 值可用一精确已知电导率值的标准溶液(通常用KCl溶液)注入电导池,在相同温 度下测定其电导,通过计算确定。 R=p·1p·K Kan1=1/p·R R 3.强电解质溶液的电导率、摩尔电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随浓度的增加而升高,但当浓度达到一定值后,正负 离子间的相互作用力增大,使离子的运动速度降低,电导率下降。所以在电导率 与浓度的关系曲线上可能会出现最高点。弱电解质溶液随浓度增加电离度减小 溶液中离子数目变化不大,其电导率随浓度的变化不显著 电解质溶液的摩尔电导率4随着浓度的降低而增大,如果以√的值为横坐 标,以厶的值为纵坐标作图,浓度很小的强电解质溶液的摩尔电导率厶与溶液 浓度的平方根√之间呈线性关系 4=4°(1-Bv) 此式称为 Kohlrausch公式。对于强电解质,将直线外推至与纵坐标相交处可得 溶液的无限稀释摩尔电导率A。弱电解质溶液在很稀时,4随电解质的物质的 量浓度减少而急剧增加,不能用外推法求<。 4.高子独立运动定律及离子摩尔电导率无论是强电解质还是弱电解质溶 液,在无限稀释时,离子间的相互作用可以忽略不计,离子彼此独立运动,互不 影响。每种离子对电解质的摩尔电导率有独立的贡献。即无限稀释时电解质溶液 的摩尔电导率是组成该电解质的正、负离子的无限稀释摩尔电导率的代数和式中 Vm为含有 1mol 电解质的溶液的体积(单位为 m · mol )，c 为电解质溶液 的物质的量浓度(单位为 mol · m )，所以 的单位为 S · m · mol 。 在使用摩尔电导率 时，要注明所取的基本单元。如以 1mol 元电荷的量为 基本单元，则 (1/2CuSO4)=7.17×10 S · m · mol 。 2.电导的测定 测定电解质溶液的电导，在实验中实际上是用 Weston (韦斯 顿)电桥测定电解质溶液的电阻，将交流讯号加在电桥上，电桥平衡时电导池内 溶液的电导为 G =1/R = 在电导池两极之间的距离 l 及涂有铂黑的电极面积 A 的比值 l/A 称为电导池 常数(cell constant of a conductance cell)，用 Kcell表示，单位为 m ，其数 值可用一精确已知电导率值的标准溶液(通常用 KCl 溶液)注入电导池，在相同温 度下测定其电导，通过计算确定。 即 R = ρ · l/A= ρ · Kcell Kcell= 1/ρ · R = κ · R 3.强电解质溶液的电导率、摩尔电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随浓度的增加而升高，但当浓度达到一定值后，正负 离子间的相互作用力增大，使离子的运动速度降低，电导率下降。所以在电导率 与浓度的关系曲线上可能会出现最高点。弱电解质溶液随浓度增加电离度减小， 溶液中离子数目变化不大，其电导率随浓度的变化不显著。 电解质溶液的摩尔电导率 随着浓度的降低而增大，如果以 的值为横坐 标，以 的值为纵坐标作图，浓度很小的强电解质溶液的摩尔电导率 与溶液 浓度的平方根 之间呈线性关系： = (1− β ) 此式称为 Kohlrausch 公式。对于强电解质，将直线外推至与纵坐标相交处可得 溶液的无限稀释摩尔电导率 。弱电解质溶液在很稀时， 随电解质的物质的 量浓度减少而急剧增加，不能用外推法求 。 4.离子独立运动定律及离子摩尔电导率 无论是强电解质还是弱电解质溶 液，在无限稀释时，离子间的相互作用可以忽略不计，离子彼此独立运动，互不 影响。每种离子对电解质的摩尔电导率有独立的贡献。即无限稀释时电解质溶液 的摩尔电导率 是组成该电解质的正、负离子的无限稀释摩尔电导率的代数和