(4)缓冲溶液的选择 (5)常用的缓冲溶液 ·pK,尽可能接近所需要控制的pH值； 一般可以分为三种类型： ①弱酸及其共轭碱 ·缓冲溶液的浓度要大，常用浓度在0.1~ HAc+NaAc pH=4~6 1molL的范围内； ②弱碱及其共轭酸 NH2 NH CI pH=9~10 和配合物及本中的平 ·不应对测量有干扰。 ③其他共轭酸碱对 NaH2PO-Na2HPO4 典型的缓冲溶液p137表5-2 (6)缓冲溶液的计算1 5.5.2常见的缓冲体系和缓冲作用 ·工业上 例用HAc+NaAc配制pH=4.O的级冲溶液，求所看 CHae/CAc的比值. 氢氟酸腐蚀硅片：HF-NH,F 解： SiO,+6HF=H2[SiF ]+2H2O pH=pK。+Ig Nade CHAC ·农业上 4.0=-lg1.75x10-)-1gS4 土壤中：H2CO3-NaHCO3、NaH2PO-Na2HPO4以及 其他有机弱酸及其共轭碱 CNaAc ·生物学 所以 CHc=5.75 CNakc 植物、动物 5.5.2常见的缓冲体系和缓冲作用 酸中毒(Acidosis) ·人体中的缓冲体系 血液pH↓7.35 人体液的pH随部位的不同而不同。 ·血浆，pH=7.35~7.45 症选 神经系统受到抑制 ·睡液，pH=6.356.85 ·胆囊胆汁，pH=5.46.9 西迷死亡pH<6.8 原因： 机理： 人体中有如下缓冲对： 1呼吸性酸中毒 1呼吸性藏中耋 和配合物及水溶准中的平 ·H2CO31HC03 呼吸不足，使C02不能及 CO,不能及时由肺高开 时由帅高开 使血液中的HC03含量升高 H2PO,-/HPO2- ·Na蛋白质-H蛋白质 2代性酸中塞 2代激性股中睾 饥快或节★时的酬烈运动 务体得不到食物而清耗嫩防 酸，运动时产生乳酸 88 第 5 章 (4)缓冲溶液的选择 • pKa尽可能接近所需要控制的pH值； • 缓冲溶液的浓度要大，常用浓度在0.1～ 酸 1mol/L的范围内 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 1mol/L的范围内； • 不应对测量有干扰。 (5)常用的缓冲溶液 一般可以分为三种类型： ①弱酸及其共轭碱 HAc + NaAc pH ＝ 4～6 ②弱碱及其共轭酸 NH3 + NH4Cl pH ＝ 9～10 ③其他共轭酸碱对 NaH2PO4-Na2HPO4 典型的缓冲溶液p137表5-2 例 用HAc+NaAc配制pH=4.0的缓冲溶液，求所需 CHAc/CNaAC的比值。 解： lg NaAc a HAc c pH pK c   (6)缓冲溶液的计算1 NaAc HAc c c 4.0 lg(1.75 10 ) lg 5       5.75 NaAc HAc c c 所以 • 工业上 氢氟酸腐蚀硅片：HF-NH4F • 农业上 土壤中 CO CO O O 以及 2 26 2 SiO HF H SiF H O  6 [ ]2   5.5.2 常见的缓冲体系和缓冲作用 土壤中：H2CO3-NaHCO3、NaH2PO4-Na2HPO4以及 其他有机弱酸及其共轭碱 • 生物学 植物、动物 第 5 章 •人体中的缓冲体系 人体液的pH随部位的不同而不同。 • 血浆，pH = 7.35～7.45 • 唾液，pH = 6.35～6.85 • 胆囊胆汁，pH = 5.4～6.9 5.5.2 常见的缓冲体系和缓冲作用 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 p 人体中有如下缓冲对： • H2CO3 / HCO3 － • H2PO4 －/ HPO4 2 • Na蛋白质-H蛋白质 第 5 章 酸中毒（Acidosis） •血液 pH  7.35 症状: •神经系统受到抑制 •昏晕 •昏迷死亡 pH<6.8 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 原因: 1. 呼吸性酸中毒 呼吸不足，使 CO2 不能及 时由肺离开 2. 代谢性酸中毒 饥饿或节食时的剧烈运动 机理： 1.呼吸性酸中毒 CO2不能及时由肺离开 使血液中的 H2CO3 含量升高 2.代谢性酸中毒 身体得不到食物而消耗脂肪 酸，运动时产生乳酸