H 加入酸,如HC1,与Ac结合,生成HAc,[H]变化不大,溶液的pH值变化不大。 加入碱,如NaOH,HAc与OH与结合,生成Ac,[H]变化不大,溶液PH值变化也不 大 结论:少量外来酸碱的加入不会影响溶液的p值,缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。 3.缓冲溶液[]的计算 弱酸一弱酸强碱盐 [H]=K。(C酸/C盐)pH=K。-lg(C酸/C盐)弱碱一强酸弱碱盐的缓冲 体系: [OH-]=K(C碱/C盐)pOH=pK-lgC碱C盐)5.结论:缓冲溶液的pH取决 于两个因素,即Ka(Kb)及C酸/C盐(C碱/C盐)适当地稀释缓冲溶液时,由于酸 和盐同等程度地减少,pH值基本保持不变。稀释过度,当弱酸电离度和盐的水解作 用发生明显变化时,pH值才发生明显的变化。 4.选择缓冲溶液的步骤: 首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱 般(C酸/C盐)在0.1-10范围内具有缓冲能力,故pH=pKa±1 选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应,配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的 毒性。7.缓冲溶液的应用许多化学反应要在一定pH范围内进行;人体血液必须维 持pH在7.4左右。 [教学要求](分析部分) 1.了解酸碱指示剂的变色原理,掌握变色点、变色范围等概念; 2.掌握不同类型酸碱滴定过程中,值的变化情况;掌握突跃范围及影响突跃范 围大小的因素;掌握如何选择指示剂; 3.掌握酸碱标准溶液的配制和标定HAc H + + Ac￾NaAc = Na+ + Ac- 加入酸，如 HCl，H +与 Ac-结合，生成 HAc，[H + ]变化不大，溶液的 pH 值变化不大。 加入碱，如 NaOH，HAc 与 OH-与结合，生成 Ac-，[H + ]变化不大，溶液 PH 值变化也不 大。 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH 值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。 3．缓冲溶液[H+ ] 的计算 弱酸 — 弱酸强碱盐 [H+ ] = Ka（C 酸 /C 盐） pH = pKa - lg（C 酸 /C 盐）弱碱 — 强酸弱碱盐的缓冲 体系： [OH-] = Kb（C 碱/C 盐） pOH = pKb - lg C 碱/C 盐) 5．结论：缓冲溶液的 pH 取决 于两个因素，即 Ka(Kb)及 C 酸 /C 盐（C 碱/C 盐）适当地稀释缓冲溶液时，由于酸 和盐同等程度地减少，pH 值基本保持不变。稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作 用发生明显变化时，pH 值才发生明显的变化。 4.选择缓冲溶液的步骤: 首先找出与溶液所需控制的 pH 值相近的 pK 值的弱酸或弱碱 一般（C 酸 /C 盐）在 0.1-10 范围内具有缓冲能力，故 pH = pKa ±1 选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的 毒性。7． 缓冲溶液的应用许多化学反应要在一定 pH 范围内进行；人体血液必须维 持 pH 在 7.4 左右。 [教学要求]（分析部分） 1．了解酸碱指示剂的变色原理，掌握变色点、变色范围等概念； 2．掌握不同类型酸碱滴定过程中，值的变化情况；掌握突跃范围及影响突跃范 围大小的因素；掌握如何选择指示剂； 3．掌握酸碱标准溶液的配制和标定；