《分析化学》考试试卷答案 填空题 (2)[H+(HAc]=[H2 BO3]+[OH] 2.不变,减小 3误差:偏差 5.0.68V;1.06V;0.86-1.26V 6.黄;红 7.99:1 8.直接滴定;反滴定;置换滴定;间接滴定 9l2+2S2O32=2 10.吸收光谱曲线:最大吸收波长;max 11.2.0 12.物质对光的选择性吸收;2~5%;微 13水或H2O 14适当稀:不断搅拌;逐滴:陈化 15铬酸钾:铁铵矾:吸附指示剂 、选择题; 4567|8 101|12131415 答案号C DDACBIBLALACIDBD 、问答题: 1.答:KMnO4与C2O42的反应速度很慢,但Mn(I)可催化该反应。KMnO4与C2O42反 应开始时,没有Mn(I)或极少量,故反应速度很慢,KMnO4的红色消失得很慢。随着反应 的进行,Mn()不断产生,反应将越来越快,所以KMnO4的红色消失速度由慢到快,此现 象即为自动催化反应 2.络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H释放出,使体系酸度增大,会降低络合 物的条件稳定常数,使滴定突跃减小:也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大。所以, 要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。 特点:重复性;单向性;可测性。来源:a.方法误差一一选择的方法不够完善:b.仪 器误差一一仪器本身的缺陷:;c.试剂误差一一所用试剂有杂质:d.操作误差—操作人员主 观因素造成。误差的减免:(1)方法误差:改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪 误差:校正仪器。(3)操作误差:提高分析操作技术。(4)试剂误差:提纯试剂或在测定值 中扣除“空白值” 四、计算题 1.解:根据光度测量误差公式可知:当吸光度A=0434时,误差最小, 已知b=1,E=1.68×10,根据A=ebe c=Aeb=0434/(1.68×104×1)=258×103(molL) l00ml有色溶液中Cu的含量为:m=VM=2.58×105×100×103×63.5=1.64×10(g) 已知某矿含铜约0.12%,则应称取试样质量为:(1.64×10-/ms)×100=0.12 ms=0.1 2解 分析化学试卷答案第1页共2页分析化学试卷答案 第1页 共 2 页 《分析化学》考试试卷答案 一、填空题： 1.（1）[H+ ]+[H3PO4]= [OH- ]+[NH3] +[HPO4 2- ]+2[PO4 3- ] （2）[H+ ]+[HAc]=[H2BO3 - ]+[OH- ] 2.不变，减小 3.误差；偏差 4. 1.92；6.22 5.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 6.黄；红 7. 99:1 8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 9.I2 + 2S2O3 2-=2I- + S4O6 2- 10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11. 2.0 12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微 13.水或 H2O 14 适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化 15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 二、选择题； 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案号 C C C D D A C B B A A C D B D 三、问答题： 1. 答：KMnO4 与 C2O4 2-的反应速度很慢，但 Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O4 2-反 应开始时，没有 Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4 的红色消失得很慢。随着反应 的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4 的红色消失速度由慢到快，此现 象即为自动催化反应。 2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有 H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合 物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以， 要加入缓冲溶液控制溶液 pH；还用于控制金属离子的水解。 3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪 器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主 观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 (2)仪 器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值 中扣除“空白值”。 四、计算题： 1. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度 A＝0.434 时，误差最小， 已知 b=1, ε＝1.68×104，根据 A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5 (mol/L) 100ml 有色溶液中 Cu 的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4 (g) 已知某矿含铜约 0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4 /ms)×100=0.12 ms=0.14g 2.解：