课程名称 无机化学 授课专业及层次 药学本科 授课内容 第五章第一、二、三节 学时数 3 教学目的 掌握酸碱理论；理解一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 重点 酸碱理论；一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 难点 多元弱酸弱碱的电离平衡 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡 55.1酸和碱 一、酸碱电离理论 5分钟 凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质叫酸，能电离产生OH的物质 叫碱。 局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。 二、酸碱质子理论 20分钟 定义：酸是能给出质子的分子或离子；碱是能与质子结合的分子或离子 酸碱之间的共轭关系： 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变为 酸。“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸。 酸碱的强弱：标准电离平衡常数 称为酸的标准电离常数；酸度常数和碱度常数 酸碱的强弱：K值越大，酸性越强：K值越小，酸性越弱。 21 课程名称 无机化学 授课专业及层次 药学本科 授课内容 第五章 第一、二、三节 学时数 3 教学目的 掌握酸碱理论；理解一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 重 点 酸碱理论；一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 难 点 多元弱酸弱碱的电离平衡 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 §5.1 酸和碱 一、酸碱电离理论 凡是在水溶液中能够电离产生 H+的物质叫酸，能电离产生 OH-的物质 叫碱。 局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。 二、酸碱质子理论 ·定义：酸是能给出质子的分子或离子；碱是能与质子结合的分子或离子。 酸碱之间的共轭关系： 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变为 酸。“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸”。 ·酸碱的强弱： 标准电离平衡常数 Kθa 称为酸的 标准电离常数；酸度常数和碱度常数 ·酸碱的强弱：Kθa 值越大，酸性越强; Kθa 值越小，酸性越弱。 5 分钟 20 分钟