电功=qE=mFE=-△G △G减小Y(-△G自动进行可对外作功 △G=-nFE E >0不自发<0因此可以用E 0平衡=0符号判断反应方向 <0自发>0 即要求 氧化剂所在电对的>还原剂所在电对的q(E>0)或 氧化剂所在电对的q9还原剂所在电对的q?(EO>0 例:用q判断:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI 能否自动进行(正向) 解:[法:在反应物中确定氧化剂、还原剂再用学判断 氧化剂是否的确较强,还原剂是否也较强电功 = q·E = nFE = –rG rG减小(–rG)自动进行, 可对外作功 rG = – nFE E > 0 不自发 < 0 = 0 平 衡 = 0 < 0 自 发 > 0 因此,可以直接用E 符号判断反应方向 即要求 • 氧化剂所在电对的  > 还原剂所在电对的 (E>0) 或 • 氧化剂所在电对的 >还原剂所在电对的 (E >0) • 例：用判断：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 能否自动进行(正向) • 解：[方法: 在反应物中确定氧化剂、还原剂; 再用 判断： 氧化剂是否的确较强，还原剂是否也较强]