2)不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS(肉红色)、ZnS(白色)、FeS、CoS、NiS(黑色)均属这一类。 稀酸指用0.3mo1.dm3的稀盐酸,此类金属硫化物溶度积Ka一般大 于1024,在溶液中存在着两种离子平衡:一种为硫化物的沉淀-溶 解平衡,另一种为H2S的酸碱电离平衡。 若调节溶液中的酸度,可控制溶液中S2离子的浓度,来控制这 类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeS,不能单纯用H2S通入FeC12 溶液来制备,因为反应中有酸生成 FeClo+ HoS= FeS 2HCl FeS溶于稀酸而不会生成FeS 只有直接用沉淀剂Na2S或(N)2S(由于沉淀剂本身呈碱性),才 能使金属离子沉淀下来: FeCl+ NaoS= FeSl+ 2Nacl2）不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS(肉红色)、ZnS(白色)、FeS、CoS、NiS(黑色)均属这一类。 稀酸指用0.3 mol.dm-3的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积 Ksp一般大 于10-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀-溶 解平衡 ，另一种为H2S的酸碱电离平衡。 若调节溶液中的酸度，可控制溶液中S 2-离子的浓度，来控制这 类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeS，不能单纯用H2S通入FeCl2 溶液来制备，因为反应中有酸生成: FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeS溶于稀酸而不会生成FeS。 只有直接用沉淀剂Na2S或(NH4)2S（由于沉淀剂本身呈碱性）,才 能使金属离子沉淀下来： FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl