第五章沉淀反应 5 第五章沉淀反应 一、教学基本要求 1、沉淀溶解平衡 掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。 2、溶度积规则及应用 掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解：掌握同离子效应的计算，了解盐 效应：掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时c(OH)、pH值：熟悉沉 淀溶解的方法：掌握通过计算判断分步沉淀的顺序及第二种离子开始沉淀时，第一种 离子是否沉淀完全：掌握沉淀转化反应的平衡常数的计算。 二、学时分配： 进 为绘容 学时数(4.0) 沉淀溶解平衡 1.0 2。溶度积规则及应用 3.0 三、教学内容 §5.1沉淀溶解平衡 §5.1.1溶度积常数 将溶解度大于0.1g/100gL0的物质称为易溶电解质，将溶解度在0.01~0.1g/100g0的 物质称为微溶电解质，将溶解度小于0.01g/100g0的物质称为难溶电解质。 BaS0,(s)在饱和溶液中存在下列平衡：BaS0,(s)台Ba(aq)+S0,2(aq): 则：K,=Ba][s0,其中，c'=1.0mol/dm,不写入表达式中。 K,称为溶度积常数-一一即温度一定时，难溶电解质溶在水溶液中的部分，全部离解为离子 时，离子的浓度的乘积是一常数，简称溶度积。 推广到一般式，如一反应为：AB(s)一mA"(aq)+nB(aq) 则：K(a.B.)=[4+[Bm- 即：指定反应式中的离子，以离子的化学计量系数为指数的幂的相对浓度的乘积是一常数。 ●K同样是温度的函数，但K受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的资料。 ·溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解难溶强电解 质，溶度积越大，溶解度也越大：对于不同类型难溶电解质，就不能用K大小来比较溶解能 力的大小，必须把溶度积换算成溶解度。 例如： S(mol/dm) AB AgC11.8x10-10 1.3×10-5 AgBr5.0×10-1B 7.1×10-7 ABAg.Cr0,1.1×10-12 6.5x10-5 §5.1.2溶度积常数和溶解度的相互换算第五章 沉淀反应 67 第五章 沉淀反应 一、教学基本要求 1、沉淀溶解平衡 掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。 2、溶度积规则及应用 掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐 效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时 c(OH— )、pH 值；熟悉沉 淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的顺序及第二种离子开始沉淀时，第一种 离子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常数的计算。 二、学时分配: 讲 授 内 容 学时数(4.0) 1．沉淀溶解平衡 1.0 2．溶度积规则及应用 3.0 三、教学内容 §5.1 沉淀溶解平衡 §5.1.1 溶度积常数 将溶解度大于 0.1g/100gH2O 的物质称为易溶电解质,将溶解度在 0.01 0.1g/100gH2O 的 物质称为微溶电解质,将溶解度小于 0.01g/100gH2O 的物质称为难溶电解质。 BaSO4(s)在饱和溶液中存在下列平衡: BaSO4(s)  Ba2+(aq)+SO4 2- (aq)； 则:Ksp o =Ba2+SO4 2-  其中，c θ =1.0mol/dm3 ,不写入表达式中。 K o sp 称为溶度积常数-即温度一定时,难溶电解质溶在水溶液中的部分,全部离解为离子 时,离子的浓度的乘积是一常数,简称溶度积。 推广到一般式,如一反应为: AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm– (aq) 则: K o sp(A m B n ) =     m m n n A B + −  即:指定反应式中的离子,以离子的化学计量系数为指数的幂的相对浓度的乘积是一常数。 ⚫ K o sp同样是温度的函数,但 K o sp受温度影响不大,当温度变化不大时,可采用常温下的资料。 ⚫ 溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解难溶强电解 质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能用 K o sp大小来比较溶解能 力的大小，必须把溶度积换算成溶解度。 例如： K o sp S(mol/dm3 ) AB AgCl 10 1.8 10−  5 1.3 10−  AgBr 13 5.0 10−  7 7.1 10−  A2B Ag2CrO4 12 1.1 10−  5 6.5 10−  §5.1.2 溶度积常数和溶解度的相互换算