过渡元素概论 1.讨论过渡元素下列性质的变化倾向 (1)半径(2)氧化态(3)电离能(4)磁性(5)颜色(6)熔点 2.请回答和说明过渡元素的一些性质 (1)有可变的氧化态? (2)形成许多配合物? (3)产生有色的顺磁性的离子和化合物? (4)有好的催化活性 (5)E虽为负值,但不是好的还原剂? 3.解释下列事实 (1)某些含氧酸根离子(如MnO4-、Cr042-、VO3-等)呈现颜色的原因 (2)Cu2是有色的、顺磁性的离子,而Zn2+是无色的,抗磁性的?K、Ca2离子是无色的, Fe2+、Mn2+、T离子都有颜色?(通常指水合金属离子的颜色) (3)许多过渡元素E虽为负值,但不能从酸中放出氢气? (4)实验测定四羟基合镍中的Ni一C键的键长要比理论推测的值约短10% 4.比较N2与C0和过渡金属配合能力的相对大小?C0与金属配合反应发生在哪一端?为什 么? 5.过渡元素低氧化态和高氧化态稳定存在的条件是什么? 6.试回答下列问题 (1)过渡元素中有哪些元素容易形成多酸。 (2)过渡元素中有哪些元素容易形成高氧化态? 7.回答和解释下列问题 (1)用空气氧化Ti0、Mn0和Ni0时哪个最困难 (2)还原Ti0、Mn0和Ni0哪个最容易? (提示:回顾过渡元素氧化态的变化规律;金属氧化物的氧化还原性与溶液中离子的氧化还 原性具有类比性。) 8.Co属哪种类型的配体?富勒烯六元环之间的碳碳双键与中心金属形成何种类型的化学 键?你认为过渡金属与富勒烯形成的配合物能稳定存在的可能原因是什么?在这些配合 物中,中心金属常呈现何种氧化态? 9.为什么PF3可以和过渡金属形成许多配合物,而NF3几乎不具有这样的性质?PH和过渡金 属形成配合物的能力为什么比NH3要强? 10.简述π酸配体的特点。 11.当一个分子或离子配位于金属离子时,哪些因素能使这分子或离子的反应活性发生变 化 12.通过计算说明下列化合物是否遵循18电子规则?过渡元素概论 1.讨论过渡元素下列性质的变化倾向 （1）半径 （2）氧化态 （3）电离能 （4）磁性 （5）颜色 （6）熔点 2.请回答和说明过渡元素的一些性质 （1）有可变的氧化态？ （2）形成许多配合物？ （3）产生有色的顺磁性的离子和化合物？ （4）有好的催化活性 （5）E ø 虽为负值，但不是好的还原剂？ 3.解释下列事实： （1）某些含氧酸根离子（如 MnO4 －、CrO4 2－、VO4 3－等）呈现颜色的原因。 （2）Cu 2＋是有色的、顺磁性的离子，而 Zn2＋是无色的，抗磁性的？K ＋、Ca 2＋离子是无色的， Fe 2＋、Mn 2＋、Ti2＋离子都有颜色？（通常指水合金属离子的颜色） （3）许多过渡元素 E ø 虽为负值，但不能从酸中放出氢气？ （4）实验测定四羟基合镍中的 Ni－C 键的键长要比理论推测的值约短 10％。 4.比较 N2 与 CO 和过渡金属配合能力的相对大小？CO 与金属配合反应发生在哪一端？为什 么？ 5.过渡元素低氧化态和高氧化态稳定存在的条件是什么？ 6.试回答下列问题： （1）过渡元素中有哪些元素容易形成多酸。 （2）过渡元素中有哪些元素容易形成高氧化态？ 7.回答和解释下列问题： （1）用空气氧化 TiO、MnO 和 NiO 时哪个最困难。 （2）还原 TiO、MnO 和 NiO 哪个最容易？ （提示：回顾过渡元素氧化态的变化规律；金属氧化物的氧化还原性与溶液中离子的氧化还 原性具有类比性。） 8.C60 属哪种类型的配体？富勒烯六元环之间的碳碳双键与中心金属形成何种类型的化学 键？你认为过渡金属与富勒烯形成的配合物能稳定存在的可能原因是什么？在这些配合 物中，中心金属常呈现何种氧化态？ 9.为什么 PF3 可以和过渡金属形成许多配合物，而 NF3 几乎不具有这样的性质？PH3 和过渡金 属形成配合物的能力为什么比 NH3 要强？ 10.简述π酸配体的特点。 11.当一个分子或离子配位于金属离子时，哪些因素能使这分子或离子的反应活性发生变 化？ 12.通过计算说明下列化合物是否遵循 18 电子规则？