2.弱电解质的解离平衡 a%=(已解离的分子数/原分子数)×100 =(已电离的浓度/初始浓度)×100 电解度(离解度a%):平衡时弱电解质的电离百分率 H 初始浓度 0 0 平衡浓度 ca K a=(ca)/c( 当a<5%时,1-a=1 稀释定律 表明随着溶液浓度的降低,电离度增大 3.多元弱酸、弱碱的电离平衡 特点:分步进行 元弱酸的电离平衡 HS H Kn=[H][HS]/[H2S]=5.7×10 HS H+ S K2=[H][S2]/[HS]=1.2×10-15 Ka1×Ka2=K=[H]2[S2]/[HS]=6.8×102 多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 溶液中同时存在H2S、HS、H、S[H]2×[S2/[HS]=6.8×102饱和HS水溶液 [HS]=0.1mol/l可求出不同p下的[S] 结论 多元弱酸中,若K>K2>>K3,通常K/K2>102,求[H]时,可做一元弱酸处理 元弱酸中,酸浓度近似等于二级电离常数,与酸原始浓度关系不大 在多元弱酸溶液中,酸根浓度极低,在需要大量酸根离子参加的化学反应中,要用相 应的盐而不是相应的酸Ka · Kb = KW 2．弱电解质的解离平衡 a% = (已解离的分子数/原分子数)×100 = (已电离的浓度/初始浓度)×100 电解度(离解度 a%)：平衡时弱电解质的电离百分率 HAc H + + Ac- 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c - ca ca ca ∴ K a= (ca )2 /c (1- a 当 a < 5%时， 1 - a = 1 Ka = ca2 稀释定律 表明随着溶液浓度的降低，电离度增大。 3.多元弱酸、弱碱的电离平衡 特点：分步进行 二元弱酸的电离平衡 H2S H + + HS￾Ka1 = [H+ ][HS- ]/[H2S] = 5.7×10-8 HS- H + + S2- Ka2 = [H+ ][S2- ]/[HS- ] = 1.2×10-15 Ka1×Ka2 = K = [H+ ] 2 [S2- ]/[H2S] = 6.8×10-23 多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 溶液中同时存在 H2S、HS-、 H +、S 2- [H+ ] 2 ×[S2- ]/[H2S] = 6.8 ×10-23饱和 H2S 水溶液， [H2S] = 0.1 mol/l 可求出不同 pH 下的[S2- ] 结论: 多元弱酸中,若 K1>>K2>>K3 ,通常 K1/K2>102 ,求[H+ ] 时, 可做一元弱酸处理. 二元弱酸中,酸浓度近似等于二级电离常数,与酸原始浓度关系不大 在多元弱酸溶液中,酸根浓度极低,在需要大量酸根离子参加的化学反应中,要用相 应的盐而不是相应的酸