第2章气体、液体与溶液 2.1从手册查出常用试剂浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体 积)物质的量浓度M和质量摩尔浓度(m)。 解：()浓盐酸 i000gx379% m=1-370)x365gm0 .=16 mol.kg" Ikg 2)浓硫酸 由于浓硫酸中，硫酸的量远大于水的量，所以水作溶质，硫酸作溶剂 M-1g-dmm mol-dm 18 g.mol.Idm 1000g×2% m(%)x1gmo1.1 molkg 1 kg (3)浓硝酸 M-142x1gxdmxldm16 mol.dm 63g.mol.Idm 1000g×72% m-1-72%)x63g×m0吧 41molxkg 1kg (4)浓氨水 Mgdmxm14mol-dm 17g-mol.ldm 1000g×26% m=1-26%)x17gm0r 21mol.kg" 1kg (本题数据来源：《实用化学手册》，科学出版社.第一版) 评注：此题硫酸浓度的解并不多用，过于学究气，从实际出发人们使用的是浓硫酸而不是水 因此仍应计算H,SO,的浓度。常温下密度为1.84的浓硫酸中H,SO:的摩尔浓度约18 mol·dm,此数据宜记忆，浓硝酸、浓盐酸、浓氮水等的浓度亦然。木题计算这些试剂的 质量摩尔浓度并无实用价值，仅为使解题人对质量摩尔浓度与体积摩尔浓度在数值上可能有 很大差别有深刻的印象。从实用观点看，对于稀溶液，两者差别不会太大了，对于不太精确 的计算甚至可用体积摩尔浓度近似当质最摩尔浓度用， 2.2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时.水蒸气压多大？ 解：p=40%Xp=40%×3.169kPa=l.27kPa 答：当相对湿度为40%时，水蒸气压为1.27kPa (本题数据来源：《实用化学手册》，科学出版社，第一版) 评注：此题意在明确饱和蒸气压和不饱和蒸气压及相对湿度的关系第 2 章 气体、液体与溶液 2.1 从手册查出常用试剂浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数，计算它们的(体 积)物质的量浓度(M)和质量摩尔浓度(m)。 解：(1) 浓盐酸 M＝ -1 -1 1000 g 37% (1-37%) 36.5 g mol m = = 16 mol kg 1 kg     (2) 浓硫酸 由于浓硫酸中，硫酸的量远大于水的量，所以水作溶质，硫酸作溶剂 3 -3 3 -3 -1 3 1.84 10 g dm 1 dm 2% M = = 2.0 mol dm 18 g mol 1 dm        -1 -1 1000 g 2% (1- 2%) 18 g mol m = = 1.1 mol kg 1 kg     (3) 浓硝酸 3 -3 3 -3 -1 3 1.42 10 g dm 1 dm 72% M = =16 mol dm 63 g mol 1 dm        -1 -1 1000g 72% (1- 72%) 63g mol m = = 41mol kg 1kg     (4) 浓氨水 3 -3 3 -3 -1 3 0.9 10 g dm 1 dm 26% M = =14 mol dm 17 g mol 1dm        -1 -1 1000g 26% (1- 26%) 17g mol m = = 21mol kg 1kg     (本题数据来源：《实用化学手册》，科学出版社．第一版) 评注：此题硫酸浓度的解并不多用，过于学究气，从实际出发人们使用的是浓硫酸而不是水， 因此仍应计算 H2SO4 的浓度。常温下密度为 1.84 的浓硫酸中 H2SO4 的摩尔浓度约 18 mol·dm－3，此数据宜记忆，浓硝酸、浓盐酸、浓氮水等的浓度亦然。本题计算这些试剂的 质量摩尔浓度并无实用价值，仅为使解题人对质量摩尔浓度与体积摩尔浓度在数值上可能有 很大差别有深刻的印象。从实用观点看，对于稀溶液，两者差别不会太大了，对于不太精确 的计算甚至可用体积摩尔浓度近似当质最摩尔浓度用。 2.2 从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为 40%时．水蒸气压多大？ 解： p＝40 %×p 饱和＝40 %×3.169 kPa＝l.27 kPa 答： 当相对湿度为 40 %时，水蒸气压为 1.27 kPa 。 (本题数据来源：《实用化学手册》，科学出版社，第一版) 评注：此题意在明确饱和蒸气压和不饱和蒸气压及相对湿度的关系。 1.19×103 g·dm－3×1 dm3×37% 35.6 g·mol－1×1 dm3 0.0592