宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 比如常压下,当温度为25C,1000克水中含有190克NH3的溶液上方,氨的分压为200毫 米汞柱],若和此溶液相接触的空气和氨混合气中,NH3的分压高于200毫米汞柱]则氨就继续溶于 水中,直到气体中NH3的分压和溶液上方NH3的分压相等为止。反之如果气相中NH3的分压小于 200[毫米汞柱],则氨从液相向气相传递,被称为解吸。直到相等即平衡为止。这种平衡条件规定了 气体在液体中的溶解度。 结论:吸收实际上是一个从不平衡向平衡转化的过程。当吸收达到平衡后,若要吸收继续进行, 就得改变条件,破坏现有的平衡。如增大气相中氨的分压使p,>pM1可使吸收继续进行。如 p则发生解吸,由此可见,平衡是有条件的,相对的,时的 吸收相平衡时,吸收质在气相中的平衡分压与吸收质在液相中的浓度有一定的函数关系。这个 关系就是亨利定律。 享利定律 实验结果表明,在一定的温度下,对于多数气体的稀溶液,在气体总压不高(低于5个[大气压]) 的情况,吸收质在液相中的浓度与其在气相中的平衡分压成正比 式中:c一液相中吸收质的浓度[om1m3 p‘一与液相平衡的气相吸收质的分压[]或P。 H-溶解度系数|l ·m) Ex 式中:x一液相中吸收质的摩尔分率,m吸收质) /m溶液)E一字利系数 精馏中的拉乌尔定律PA=Px4通式P,=P。x1P-溶液上方组分的平衡分压[p] 当实际溶液中溶质的浓度很低时,实际溶液就愈接近于理想溶液。而亨利定律适用范围:气体 总压不高,多数气体的稀溶液恰恰符合理想溶液要求。 所以p=Ex与P,=Px,形式上、本质上就是一回事 XX=X n一相平衡常数(无量纲) PP 式中:y一与液相平衡的气相中吸收质的摩尔分率,m吸收质 nl混合气) P一混合气体总压[P] 当低压、高温时,实际气体接近于理想气体。符合道尔顿分压定律与阿玛尔格分容定律 即 P 相组成的表示方法及其换算 溶液中吸收质的浓度c与摩尔分率x之间的换算关系 Mx+M5(1-x) X=Cx 式中:p一溶液的密度[gm23 M一吸收质的摩尔质量[gkm Ms一吸收剂的摩尔质量· c7一溶液的总摩尔浓度[n(吸收剂+吸收质m3(溶液) 5/32宁夏大学化学化工学院 化工原理电子教案 5/32 比如常压下，当温度为 C  25 ，1000[克]水中含有 190[克] NH 3 的溶液上方，氨的分压为 200[毫 米汞柱]，若和此溶液相接触的空气和氨混合气中， NH 3 的分压高于 200[毫米汞柱]则氨就继续溶于 水中，直到气体中 NH 3 的分压和溶液上方 NH 3 的分压相等为止。反之如果气相中 NH 3 的分压小于 200[毫米汞柱]，则氨从液相向气相传递，被称为解吸。直到相等即平衡为止。这种平衡条件规定了 气体在液体中的溶解度。 结论：吸收实际上是一个从不平衡向平衡转化的过程。当吸收达到平衡后，若要吸收继续进行， 就得改变条件，破坏现有的平衡。如增大气相中氨的分压使   NH3 NH3 p p 可使吸收继续进行。如   NH3 NH3 p p 则发生解吸，由此可见，平衡是有条件的，相对的，暂时的。 吸收相平衡时，吸收质在气相中的平衡分压与吸收质在液相中的浓度有一定的函数关系。这个 关系就是亨利定律。 二、亨利定律 实验结果表明，在一定的温度下，对于多数气体的稀溶液，在气体总压不高（低于 5 个[大气压]） 的情况，吸收质在液相中的浓度与其在气相中的平衡分压成正比。 1.  c = Hp 式中： c—液相中吸收质的浓度   −3 kmo l  m ；  p —与液相平衡的气相吸收质的分压   P a 或   a kP ； H—溶解度系数   −3 −1 kmol m  Pa 或     (kN  m) kmo l 。 2. p = Ex  式中： x—液相中吸收质的摩尔分率， ( ) (溶液) 吸收质 mol mol E —亨利系数   P a 精馏中的拉乌尔定律 A A A p p x 0 = 通式 i i i p p x 0 = i p —溶液上方组分的平衡分压   a p 当实际溶液中溶质的浓度很低时，实际溶液就愈接近于理想溶液。而亨利定律适用范围：气体 总压不高，多数气体的稀溶液恰恰符合理想溶液要求。 所以 p = Ex  与 i i i p p x 0 = 形式上、本质上就是一回事。 3. x mx P E P p = =  m—相平衡常数（无量纲） y = mx  式中：  y —与液相平衡的气相中吸收质的摩尔分率， ( ) (混合气) 吸收质 mol mol ； P —混合气体总压   P a 。 当低压、高温时，实际气体接近于理想气体。符合道尔顿分压定律与阿玛尔格分容定律 。 即： V V P p n n y i i i = = = 相组成的表示方法及其换算 溶液中吸收质的浓度 c 与摩尔分率 x 之间的换算关系 ( ) x c x M x M x c T A S = + − = 1    −3 kmo l  m 式中：  —溶液的密度   −3 kg  m ； MA —吸收质的摩尔质量   −1 kg  kmo l ； M S —吸收剂的摩尔质量   −1 kg  kmo l ； T c —溶液的总摩尔浓度[  (吸收剂 吸收质) (溶液) 3 kmol + m