化学热力学初步 1、热力学第一定律ΔU=Q一W,由于U为状态函数,所以Q和W也是 状态函数,对吗?为什么? 2、解释下列名词 (1)体系与环境 (2)热(Q) (3)功(W) (4)焓(H)和焓变(ΔH) (5)热力学能U (6)恒容反应热(Q)和恒压反应热(Qp) 3、什么叫状态函数?它具有何特性? 4、何谓热效应?测量方法有哪两种? 5、什么叫热化学方程式?书写热化学方程式要注意哪几点? 6、①无机化学中常用的反应热有哪几种:反应热的实质是什么?什么类 型的化学反应Q。=Q?等摩尔的NaOH与NH3H2O溶液分别与过量的HC 溶液中和所放热量是否相等?为什么? ②反应2N2(g)+O(g)=2NO(g)在298K时,MrH=164KJ·mol求 反应的△U 7、什么叫标准生成热ΔH°?什么是标准燃烧热ΔcH°? 8、何谓盖斯定律? 9、什么是自发过程?自发过程有何特征? 10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的? 什么是熵?什么是绝对熵和标准熵?其符号、单位是什么? 12、影响熵值的因素有哪些?举例说明 13、化学反应自发性的标准是什么,举例说明 14、什么叫 Gibbs自由能?怎样用自由能的变化(△G)来判断反应的方 向? 15、在标准状态下Gbbs方程如何书写? 16、什么叫标准生成自由能△G? 17、判断下列说法是否正确?为什么?10 化学热力学初步 1、热力学第一定律ΔU=Q－W，由于 U 为状态函数，所以 Q 和 W 也是 状态函数，对吗？为什么？ 2、解释下列名词 （1）体系与环境 （2）热（Q） （3）功（W） （4）焓（H）和焓变（ΔH） （5）热力学能 U （6）恒容反应热（Qv）和恒压反应热（Qp） 3、什么叫状态函数？它具有何特性？ 4、何谓热效应？测量方法有哪两种？ 5、什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？ 6、①无机化学中常用的反应热有哪几种：反应热的实质是什么？什么类 型的化学反应 Qρ=Qν？等摩尔的 NaOH 与 NH3·H2O 溶液分别与过量的 HCl 溶液中和所放热量是否相等？为什么？ ②反应 2N2（g）+ O2(g)=2N2O（g）在 298K 时， Ø m rH =164KJ·mol-1 求 反应的ΔU？ 7、什么叫标准生成热 Ø m fH ？什么是标准燃烧热 Ø m cH ？ 8、何谓盖斯定律？ 9、什么是自发过程？自发过程有何特征？ 10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？ 11、什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？ 12、影响熵值的因素有哪些？举例说明。 13、化学反应自发性的标准是什么，举例说明。 14、什么叫 Gibbs 自由能？怎样用自由能的变化（ΔG）来判断反应的方 向？ 15、在标准状态下 Gibbs 方程如何书写？ 16、什么叫标准生成自由能 Ø m fG ？ 17、判断下列说法是否正确？为什么？