4.9:1/8。 5.基本不变增大。 6.增大，减小；增大，K不变；K减小。 7.镍电极，银电极，)NisN2 CAg"(c2Ag(s)+)。080-(025)三 1.05V,-203kJmo1。 四、计算题(30分，每题10分) 人、解：根据气态方程m是 压力的单位为帕，如R值选用8.314，则体积单位必须化为m3 M074x8314×273+87）-58g:m0 96×104×4×10-4 答：丙酮的分子量为58。 2、解：NaPO4是三元酸H3PO,与强碱NaOH经中和反应生成的弱酸强碱盐.PO: 是三元弱碱，这种离子碱的K°在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数 的关系求得，己知其共轭酸HPO42-的解离常数K°(HPO),所以 K19(PO)= K 1.0×10 )5x100022 PO43-(aq)+H2O (I)=HPO2-(aq)+H-(aq) 平衡浓度 0.10-x K(Po,）=002=0.10-x x2 因为Kb19(P0-)较大，0.10-x≠0.10，必须解一元二次方程，得x=0.037 c(0H-)=0.037molL- pH=14+lg{c(OH-)}=12.57 3、解：分析电极电位数据： E(C/Cr)=1.36V E(Br2/Br)=1.077VE0(l/）=0.535VE(Fe/Fe2+) =0.771VE(MnO4Mn+)=1.51V所以从上述各电对的数值可看出： F(/-)<(Fe3+/Ee2+)<e(Br/B-<F(C1/)<E8(MnO-Mn2+) 根据电极电势高的电对中的氧化态物质可以氧化电极电势低的电对中的还原 物质，因此应选用F℃2(SO:方作氧化剂才符合要求，KMnO,从理论上讲可以将 C,Br,上3种离子全部氧化。 4． 9；1/8。 5． 基本不变 ； 增大 。 6． 增大 ， 减小 ； 增大 ，Kp 不变 ； Kp 减小 。 7．_镍电极 ， 银电极 ， (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+ (c2)│Ag(s) (+)_。_0.80 - (-0.25) = 1.05 (V)_，_-203 kJ·mol-1__。 四、计算题（30 分，每题 10 分） 1、解：根据气态方程 PV= RT M m M= PV mRT 压力的单位为帕，如 R 值选用 8.314，则体积单位必须化为 m3 M= ( ) 1 4 4 58 9.6 10 4 10 0.744 8.314 273 87 − − =       + g mol 答：丙酮的分子量为 58。 2、解：Na3PO4是三元酸 H3PO4与强碱 NaOH 经中和反应生成的弱酸强碱盐。PO4 3– 是三元弱碱，这种离子碱的 Kb Ө在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数 的关系求得，已知其共轭酸 HPO42–的解离常数 Ka3Ө（H3PO4），所以 Kb1Ө（PO4 3–）= ( ) a3 H3PO4 w K K   = 13 14 4.5 10 1.0 10 － －   =0.022 PO4 3– (aq) + H2O (l) = HPO4 2– (aq) + OH– (aq) 平衡浓度 0.10 – x x x Kb1Ө（PO4 3–）= 0.022 = x x 0.10 − 2 因为 Kb1Ө（PO4 3–）较大，0.10 – x ≠0.10 , 必须解一元二次方程, 得 x=0.037 c（OH–）=0.037 mol·L –1 pH=14+lg{ c（OH–）}=12.57 3、解：分析电极电位数据： E θ（Cl2/ Cl–）=1.36V E θ（Br2/ Br–）= 1.077V E θ（I2/ I –）= 0.535V E θ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771V E θ（MnO4 – /Mn2+）= 1.51V 所以从上述各电对的数值可看出： E θ（I2/ I –）< E θ（Fe3+ / Fe2+）< E θ（Br2/ Br–）< E θ（Cl2/ Cl–）< E θ（MnO4 – /Mn2+） 根据电极电势高的电对中的氧化态物质可以氧化电极电势低的电对中的还原 物质， 因此应选用 Fe2 (SO4)3 作氧化剂才符合要求，KMnO4 从理论上讲可以将 Cl–，Br –，I – 3 种离子全部氧化