在标准状况下,1mol气体的体积Vn=22414×103m3,代入式(1-1)得 p101325×103Pa×22414×10-m3 R nt lmol×273.15K 8314Pam3(mol·K) 8314 J/mol·K) R的数值与气体的种类无关,所以也称能用气体常数。 例1-1:一个体积为400dm3的氮气钢瓶,在25℃时,使用前压力为125Mpa。 求钢瓶压力降为100Mpa时所用去的氮气质量 解:作用前钢瓶中N2的物质的量为 力≈1125×10×400×10-3 RT8.314x(273.15+25) -=202 mol 作用后钢瓶中的N2的物质的量为 p2V10.0×10°×40.0×10 RT8.314×(273.15+25) 一=16lmol 则所用氮气的质量为 m=(n1-n2)M=(202-161)×280=1.1×103g=1.1kg 理想气体实际上是一个科学的抽象的概念,客观上并不存在理想气体,它 只能看作是实际气体在压力很低时的一种极限情况。从微观的角度看,理想气体 的模型把气体分子看作本身无体积且分子间无作用力。当压力很低时,实际气体 体积中所含气体分子的数目很少,分子间距离很大,彼此的引力可忽略不计,实 际气体就拉近理想气体。由于理想气体反映了实际气体在低压下的共性,所遵循 的规律及表示这些规律的数学公式都比较简单,且容易获得,所以引入理想气体 这样一个概念非常重要。 在常温常压下,一般的实际气体可用理想气体状态方程式(1-1)进行计算 在低温或高压时同,由于实际气体与理想气体有较大差别,将式(1-1)加以修正 就行了。用这种方法来解决实际气体的问题要简单的多。 2道尔顿分压定律 在生产和科学实验中,实际遇到的气体,大多数是由几种气体组成的气体 混合物。如果混合气体的各组分之间不发生反应,则在高温低压下,可将其看作2 在标准状况下，1mol 气体的体积 3 3 Vm 22.414 10 m − =  ，代入式(1—1)得 8.314 /( ) 8.314 /( ) 1 273.15 101.325 10 22.414 10 3 3 3 3 J mol K Pa m mol K mol K Pa m nT pV R =  =       = = − R 的数值与气体的种类无关，所以也称能用气体常数。 例 1-1：一个体积为 40.0dm3 的氮气钢瓶，在 25℃时，使用前压力为 12.5Mpa。 求钢瓶压力降为 10.0 Mpa 时所用去的氮气质量。 解：作用前钢瓶中 N2 的物质的量为 mol RT p V n 202 8.314 (273.15 25) 12.5 10 40.0 10 6 3 1 1 =  +    = = − 作用后钢瓶中的 N2 的物质的量为 mol RT p V n 161 8.314 (273.15 25) 10.0 10 40.0 10 6 3 2 2 =  +    = = − 则所用氮气的质量为 m (n n )M (202 161) 28.0 1.1 10 g 1.1k g 3 = 1 − 2 = −  =  = 理想气体实际上是一个科学的抽象的概念，客观上并不存在理想气体，它 只能看作是实际气体在压力很低时的一种极限情况。从微观的角度看，理想气体 的模型把气体分子看作本身无体积且分子间无作用力。当压力很低时，实际气体 体积中所含气体分子的数目很少，分子间距离很大，彼此的引力可忽略不计，实 际气体就拉近理想气体。由于理想气体反映了实际气体在低压下的共性，所遵循 的规律及表示这些规律的数学公式都比较简单，且容易获得，所以引入理想气体 这样一个概念非常重要。 在常温常压下，一般的实际气体可用理想气体状态方程式(1—1)进行计算。 在低温或高压时同，由于实际气体与理想气体有较大差别，将式(1—1)加以修正 就行了。用这种方法来解决实际气体的问题要简单的多。 2.道尔顿分压定律 在生产和科学实验中，实际遇到的气体，大多数是由几种气体组成的气体 混合物。如果混合气体的各组分之间不发生反应，则在高温低压下，可将其看作