1-3标准态时反应的方向 许多放热反应为自发过程 如：3Fes+202g→Fe04sH=-1120K 2H2+02一→2H20g △H⊙=-483.6K 但有些吸热过程也能自发进行： 如：常温常压下H2C03a一→H00+C02g 该反应△HO=+19.3KJ,但自发进行。 [为什么] 仔细考察这类过程有共同的特点：混乱程度增大。 所以，体系的混乱度也对过程的方向有影响： 有序到无序利于自发，反之不利于自发。 1-3标准态时反应的方向 许多放热反应为自发过程： 如：3Fe(s) + 2O2(g) → Fe3O4(s) △H⊙ =－1120KJ 2H2 + O2 →2H2O(g) △H⊙ =－483.6KJ 但有些吸热过程也能自发进行： 如：常温常压下H2CO3(aq) → H2O() + CO2(g) 该反应△H⊙= +19.3KJ，但自发进行。 [为什么] 仔细考察这类过程有共同的特点：混乱程度增大。 所以，体系的混乱度也对过程的方向有影响： 有序到无序利于自发，反之不利于自发