[H力[S2]=1.16×10-22x0.1=1.16×1023=Ksp 若与Me2+反应，有：[Me2+][S2]=Ksp 则 例败如：Cu2+CuS的Ko=6.3×10-36 天然条件下，[s2]=10-10mol.L1 可见，只有少量S2,便可使Cu2+完全沉淀 3、碳酸盐 (1)只考虑液相和固相，不考虑气相的封闭体系。 CaCO3 Ca2++C032Ksp=[Ca2+1[C0321=10-8.32 [Ca2+]=Ksp/[CO32-]=Ksp/CTa2 用Ig[Me2+]对PH值作图得到图3-13，表明： PH>PK2Ig[C032-]斜率为0，Ig[Ca2+]斜率为0 PK12,Ig[C032]斜率为+1，lg[Ca2+]斜率为-1： PH1,lgC032]斜率为+2，Ig[Ca2+]斜率为-2. (2)CaC03(s)在水中的溶解度： [Ca2t]=CT… .① 溶解电荷平衡： 达到平衡时，CaC03(5S)的溶解度积为： ③ ①，③联立得： ④ ⑤ 将③代入②式，得： 当PH>PK2a2≈1 当PK12 当PH 四、氧化·还原 教学目的与要求： 111 理解电子活度概念 (2) 电子活膜 与氧化还原电位的关系 3) 掌握天然水体中pE-pH图： (4)掌握天然水体中的决定电位。 教学重点、难点： 1由子活度艇念 (2) 天然水体中pE-pH图 电子活度与氧化还原电位的关系： 教学方法及师生互动设计： 教学方法：讲授法： 师生互动设计：提问：pH是用来衡量什么，怎样导出的？ 论：电子活度与氧化还原电位的关系。 课堂练习、作业： 计算并绘出天然水体中pE-pH图。 本次课教学内容小结： [H+] [S2- ]=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=K’sp 若与Me2+反应，有：[Me2+] [S2- ]=Ksp 则： 例如：Cu2+ CuS的Ksp=6.3×10-36 天然条件下，[S2- ]=10-10mol.L-1 可见，只有少量S2-，便可使Cu2+完全沉淀。 3、碳酸盐 (1) 只考虑液相和固相，不考虑气相的封闭体系。 CaCO3 Ca2+ + CO3 2- Ksp=[Ca2+] [CO3 2- ]=10-8.32 [Ca2+]=Ksp/[CO3 2- ]=Ksp/CTα2 用lg[Me2+]对PH值作图得到图3-13，表明： PH>PK2 lg[CO3 2- ]斜率为0，lg[Ca2+]斜率为0； PK12, lg[CO3 2- ]斜率为+1，lg[Ca2+]斜率为-1； PH1, lg[CO3 2- ]斜率为+2，lg[Ca2+]斜率为-2。 （2）CaCO3 (s)在水中的溶解度： [Ca2+]=CT……………………………………………① 溶解电荷平衡： ……………② 达到平衡时，CaCO3 (s)的溶解度积为： ………………………………③ ①，③联立得： …………………………… ④ ………………………………⑤ 将③代入②式，得： 当PH>PK2 α2≈1 当PK12 当PH 四、氧化－还原 教学目的与要求： (1) 理解电子活度概念； (2) 电子活度与氧化还原电位的关系； (3) 掌握天然水体中pE-pH图； (4) 掌握天然水体中的决定电位。 教学重点、难点： (1) 电子活度概念; (2) 天然水体中pE-pH图； 电子活度与氧化还原电位的关系； 教学方法及师生互动设计： 教学方法：讲授法； 师生互动设计：提问：pH是用来衡量什么，怎样导出的？ 讨论：电子活度与氧化还原电位的关系。 课堂练习、作业： 计算并绘出天然水体中pE-pH图。 本次课教学内容小结：