解：(1)C6H6 无氢键存在： (2) C2H6 无氢键存在： (3) NH 存在氢键，是分子间氢键： (4) H3BO3 存在氢键： (5) 邻硝基苯酚 存在氢键，是分子内氢键。 3一13比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。 (1)KI、SiC、HF、H (2)MgO、KCl、FeCl2、CCl4 解：(1)SiC>KI>HF>H2理由：SiC是原子晶体，KI是离子晶体，HF、 H2是分子晶体，但HF存在氢键。 (2)Mgo>KCI>FeCl2>CCL 理由：MgO、KCI是离子晶体，MgO的离子 半径最短，离子键最大：FeCl2由于离子极化， 显共价性，故FeCl2的熔点要低一些：而CCL4 是分子晶体，熔点最低。 3一14由下列焓变数据计算RbF的晶格能， (1)Rb (s)=Rb (g) △H(I)=78kJ·mo (2)Rb (g)=Rb*(g)+e △，H(2)=402kJ·mol (3)F2(g)=2F(g) △，H(3)=160kJ·mo (4)F(g)+e=F(g) △，H(4)=-350kJ,mol (5)F2(g)+2Rb(g)=2RbF(s) △H(5)=-1104kJ·mo 解：求算RbF的晶格能就是求反应F(g)十Rb+(g)=RbF(s)的焓变值，即： 由于该反应=[(5)-(3)-(4)×2-(2)×2]2 .该反应的焓变也应=[△H°（⑤）-△，H°(3)-2×△，H(4)-2×AH°(2)]÷2 =[(-1104)-160-2×(-350)-2×402]÷2 =-684kJ·mol- PDF文件使用"pdfFactory”试用版本创建www,fineprint.com.cn解：（1） C6H6 无氢键存在； （2） C2H6 无氢键存在； （3） NH3 存在氢键，是分子间氢键； （4） H3BO3 存在氢键； （5） 邻硝基苯酚 存在氢键，是分子内氢键。 3－13 比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。 （1） KI、SiC、HF、H2 （2） MgO、KCl、FeCl2、CCl4 解：（1）SiC > KI > HF > H2 理由：SiC 是原子晶体，KI 是离子晶体，HF 、 H2 是分子晶体，但 HF 存在氢键。 （2）MgO > KCl > FeCl2 > CCl4 理由：MgO、KCl 是离子晶体，MgO 的离子 半径最短，离子键最大；FeCl2由于离子极化， 显共价性，故 FeCl2的熔点要低一些；而 CCl4 是分子晶体，熔点最低。 3－14 由下列焓变数据计算 RbF 的晶格能。 （1） Rb（s）=Rb（g） 1 (1) 78 - D H = kJ ×mol r m q （2） Rb（g）=Rb＋（g） ＋ e － 1 (2) 402 - D H = kJ ×mol r m q （3） F2（g）＝2F（g） 1 (3) 160 - D H = kJ × mol r m q （4） F（g）＋ e － ＝ F－（g） 1 (4) 350 - D H = - kJ ×mol r m q （5） F2（g）＋2Rb（g）＝2RbF（s） 1 (5) 1104 - D H = - kJ × mol r m q 解：求算 RbF 的晶格能就是求反应 F －（g）＋Rb＋（g）＝RbF（s）的焓变值，即： 由于该反应＝[（5）－（3）－（4）×2－（2）×2]/2 ∴该反应的焓变也应=[D (5) - D (3) - 2´ D (4) - 2´ D (2)]¸ 2 q q q q rHm rHm rHm rHm 1 684 [( 1104 ) 160 2 ( 350) 2 402] 2 - = - × = - - - ´ - - ´ ¸ kJ mol PDF 文件使用 "pdfFactory" 试用版本创建 www.fineprint.com.cn