第17章碱金属和碱土金属习题目录 判断题;二选择题;三填空题;四完成反应方程式;五计算和解释 判断题(返回目录) 1重水是由H和O组成的水。() 2氢在自然界中主要以单质形式存在。() 3由于H2是双原子分子,所以H2比He的扩散速率小 4氢气是最轻的单质,所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。() 5因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率,所以氢的熔点比氦高。() 6常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大。() 7在HMn(CO3中,H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。( 8在H[Cr(CO3l2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。()。 9如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。() 10碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。() l1H在水溶液中不能存在。( 12通常,s区元素只有一种稳定的氧化态。() 13由于s区、p区元素性质活泼,它们都不能以单质的形式存在于自然界。() 14s区元素在自然界不以单质形式存在。() 15金属钙保存在煤油中。() 16由于s区元素单质的密度很小,它们都可以浸在煤油中保存。() 17碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。() 18碱土金属的E(M2M从Be到Ba依次变大。() 19N,只能与碱土金属直接作用形成氮化物。() 20在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。() 21所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。() 22s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。() 23由于E(Ln)最小,所以锂是金属性最强的元素。() 24碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。() 25碱金属的所有盐类都是无色的。()第 17 章 碱金属和碱土金属习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释 一 判断题 (返回目录) 1 重水是由 H 和 18O 组成的水。（ ） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（ ） 3 由于 H2 是双原子分子，所以 H2 比 He 的扩散速率小。（ ） 4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（ ） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（ ） 6 常温下 H2 的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。（ ） 7 在 HMn(CO)5 中，H 原子与 Mn 原子以 Mn-H 键相结合。（ ） 8 在 H[Cr(CO)5 ]2 分子中存在着 Cr-H-Cr 氢桥键。（ ）。 9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ ） 10 碱金属氢化物都具有 NaCl 型晶体结构。（ ） 11 H-在水溶液中不能存在。（） 12 通常，s 区元素只有一种稳定的氧化态。（ ） 13 由于 s 区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s 区元素在自然界不以单质形式存在。（ ） 15 金属钙保存在煤油中。（ ） 16 由于 s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。（） 17 碱金属熔点的高低次序为 Li>Na>K>Rb>Cs。（ ） 18 碱土金属的 E (M2+/M)从 Be 到 Ba 依次变大。（ ） 19 N2 只能与碱土金属直接作用形成氮化物。（ ） 20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。（ ） 21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。（ ） 22 s 区元素形成的化合物大多是离子型化合物。（ ） 23 由于 E (Li+ /Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（） 24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。（ ） 25 碱金属的所有盐类都是无色的。（ ）