K0%-11376x103x94196×100%=10.64% 2×0.5034 Na,0%-61582x10x61979x100%=-3.791%】 2×0.5034 5.用佛尔哈德法分析含有不纯Na,C0,试样0.1000g,在加入50mL0.06911molL1AgN0, 后，用0.05781molL-KSCN溶液返滴定，需要27.36mL到达终点，求Na,C0,试样的纯度。 解：50×0.06911-27.36×0.05781=1.874×10-3mol,Na,C0,分子量为106.0， Na0,试样的纯度=1874×10x106.0=9,32%. 2×0.1000 6.称取含砷试样0.5000g,溶解后在弱碱性介质中将砷处理为As0,。然后沉淀为 Ag,As0,。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以0.1000moL1H,SCN溶液滴定 其中的Ag至终点。消耗45.45m1。计算试样中砷的质量分数。 解：1As∽1As0,∽AgAs0,∽3Ag∽3 NH,SCN, sCV)n,cM 1000ms x10%=*0100x4545x7492 ×100%=22.7%。 1000×0.5000 7.称取纯NaC10.5805g,溶解后用AgNO溶液处理，定量转化后得到AgC1沉淀 1.4236g。计算Na的相对原子质量。已知C1和Ag的相对原子质量分别为35.45和107.87。 解：AgC1的分子量为：35.453+107.868=143.3， 0.58051.4236 M+35.45143.31 解得M=22.99。 8.称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g,然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后， 残留物为0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。 解：原子量：Fe=55.85,0=16.00: 设该铁的氧化物的分子式为Fe,0,。 55.85r 0,5434×5585r+1600y=03801. 解得手-号故分子式为Fe0 131 131 K2O%= 100% 2 0.5034 1.1376 10 94.196 3 × × × × − =10.64%, Na2O%= 100% 2 0.5034 6.1582 10 61.979 4 × × × × − =3.791%。 5.用佛尔哈德法分析含有不纯Na2CO3试样0.1000g，在加入50mL0.06911 mol·L-1AgNO3 后，用 0.05781 mol·L-1KSCN 溶液返滴定，需要 27.36mL 到达终点，求 Na2CO3试样的纯度。 解：50×0.06911-27.36×0.05781=1.874× 3 10 − mol, Na 2CO3分子量为 106.0， Na2CO3试样的纯度= 2 0.1000 1.874 10 106.0 3 × × × − =99.32%。 6.称取含砷试样 0.5000g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO4 3-。然后沉淀为 Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以 0.1000 mol·L-1 NH4SCN 溶液滴定 其中的 Ag + 至终点。消耗 45.45ml。计算试样中砷的质量分数。 解：1As∽1AsO4 3-∽Ag3AsO4∽3Ag + ∽3NH4SCN, As%= 100% 1000 0.5000 0.1000 45.45 74.92 3 1 100% 1000m (CV) M 3 1 S NH SCN As 4 × × × × × × = =22.7%。 7.称取纯 NaCl0.5805g，溶解后用 AgNO3 溶液处理，定量转化后得到 AgCl 沉淀 1.4236g。计算Na的相对原子质量。已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.45 和107.87。 解：AgCl 的分子量为：35.453+107.868=143.3， 143.3 1.4236 M 35.45 0.5805 Na = + ， 解得 MNa =22.99。 8.称取某一纯铁的氧化物试样 0.5434g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后， 残留物为 0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。 解：原子量:Fe=55.85,O=16.00； 设该铁的氧化物的分子式为 FexOy。 0.3801 55.85 16.00 55.85 0.5434 = + × x y x , 解得 3 2 = y x , 故分子式为 Fe2O3