@奉山手争花 省级精品课程申报 B.氢原子只有1个电子，所以氢原子只有1个原子轨道： C.2p轨道是双球形，所以2印电子绕核沿双球的外表运动，轨道呈“8”字形： D.4s电子在核外空间出现概率大的地方有4处。 答：D 11、什么是屏蔽效应和钻穿能力？什么是能级交错？ 答在单电子系统中，电子只到受原子核的吸引，所以电子的能量为E=乙×218×10J· 但在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子间还存在着还受到内层或同层的电 子的排斥作用。在讨论某电子的能量时，将内层或同层的电子对该电子的排斥视为这些电子将 原子核屏蔽起来，削弱了原子核对该电子的吸引力，称为屏蔽效应。这样多电子的能量公式就 变为E=-亿-×218×101，式中。称为屏蔽常数，。的大小与轨道角动量量子数1等许 n 多因素有关。 从径向分布函数图看出，在相同的轨道中，【越小的电子峰多，在离核较近的地方有小 峰，即钻到原子核附近，从而避开其它电子对它的屏蔽作用，能量降低，这就是说相同的轨 道中，1越小的电子钻穿能力越大。 由于4s的钻穿能力比3的大，虽然4s的主峰比3d的主峰离核较远，但4s的小峰钻到原 子核附近，大大降低了造成了4s的能量。造成主量子数n大的4s轨道的能量反而低于主量子 数n小3d轨道的能量，E4s<E3。这就是“能级交错” 12、下列各元素的基态原子的电子排布式如果写成以下形式，各自违背了什么原理？请写 出更正后的电子排布式： (1)C1s22s32p (2)Li1522p(3)N1s22s22p22p, 答：()C1s22s2p违背泡利不相容原理，2s上最多只能有2个电子：1s22s22p2 (2)i1s22p违背能量最低原理，最后1个电子应填在2s上1s22s'. (3)N1s22s22p,22p,违背洪特规则，正确写法：1s22s22p、'2p,'2pz'。 13、请写出下列各元素基态原子的电子排布式。 nNa 26Fe 30Zn,3sBr 3