SP后) 溶液中存在Fe3+/Fe2+,Ce+/Ce3+ 此时需要利用Ce4+/Ce3+电对来计算电位值。 当溶液中四价铈过量0.1%： SP后0.1%时： Cce 0.1 ≈10-3 100 C p=2ice+0.0591 e=1.44+0.0591g103=1.26V C e3+ 化学计量点前后电位突跃的位置由F2+剩余0.1% 和Ce4+过量0.1%时两点的电极电位所决定。即电位 突跃范围：0.86V~1.26。 3+ 2+ 4+ 3+ S P后：溶液中存在 F e F e ，C e C e 3 10 100 0.1 0.1% 3 4 − =  + + C e C e C C SP后 时： V C C C e C e C e C e 0.059 l g 1.4 4 0.059 l g1 0 1.2 6 3 3 4 = 4 3 + = + = − + + + + ‘   此时需要利用Ce4+/Ce3+电对来计算电位值。 当溶液中四价铈过量0.1%: 化学计量点前后电位突跃的位置由 Fe2+ 剩余 0.1% 和 Ce4+过量 0.1% 时两点的电极电位所决定。即电位 突跃范围：0.86 V~1.26 V