第2章化学元素和物质结构 第2章化学元素和物质结构 学习要求： 1认识原子的微观结构，掌握微观粒子的波粒二象性、测不准原理； 2.了解核外电子运动状态的描述方法，掌握波函数、概率密度、四个量子数等基本 概念。 3掌握原子的价电子层结构与元素周期系的关系 4掌握离子键、共价键、分子间力、氢键的特征。 5掌握价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的要点，学会判断分子的空 间构型。 2.1原子结构 2.2.1原子结构理论的初期发展 1.人们对原子结构的认识 “原子”的概念一古希腊思想家德谟克利特首先提出： 近代原子学说一1803年，英国化学家道尔顿提出。其要点(1)一切化学元素都是由 不能再分割的微粒一原子组成的：(2)原子是保持元素化学性质的最小单元：(3)两种或 多种元素的原子结合而成化合物的分子，分子是保持化合物化学性质的最小单位。 2.原子的组成 (1)电子的发现： ①1879年，英国科学家克鲁克斯(W.Crookes)总结了对阴极射线的研究： ②1897年英国物理学家汤姆森(JJ.Thomson)确认阴极射线是带有负电荷的微观粒子 一电子，并测定了电子的电荷与质量之比(1.759×10℃·g),并证明这种粒子存在于任 何物质中。 ③1909年美国物理学家密立根(RobertA.Millikan)测定了电子的电量为1.602×10~l9c, 从而计算出一个电子的质量等于9.11×1028g,约为氢原子质量的1/1840。 (2)元素的天然放射性 原子是电中性的，电子带负电，那么原子中必然含有带正电荷的组成部分，且正电荷总 量=电子所带的负电荷总电量。放射性元素衰变是放出α射线，带正电，说明原子中含有带 正电荷的微粒。 (3)原子含核模型的提出 19ll年，卢瑟福(Renest Rutherford,英国物理学家)a散射实验，提出含核原子模型： 原子的质量几乎全部集中再带有正电荷的微粒一原子核上，核的直径只有原子直径的万分第 2 章 化学元素和物质结构 1 第 2 章 化学元素和物质结构 2.1 原子结构 2.2.1 原子结构理论的初期发展 1．人们对原子结构的认识 “原子”的概念——古希腊思想家德谟克利特首先提出； 近代原子学说——1803 年，英国化学家道尔顿提出。其要点（1）一切化学元素都是由 不能再分割的微粒——原子组成的；（2）原子是保持元素化学性质的最小单元；（3）两种或 多种元素的原子结合而成化合物的分子，分子是保持化合物化学性质的最小单位。 2．原子的组成 （1）电子的发现： ①1879 年，英国科学家克鲁克斯（W.Crookes）总结了对阴极射线的研究； ②1897 年英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson）确认阴极射线是带有负电荷的微观粒子 ——电子，并测定了电子的电荷与质量之比（1.759×108C•g -1），并证明这种粒子存在于任 何物质中。 ③1909 年美国物理学家密立根（Robert A. Millikan）测定了电子的电量为 1.602×10-19C， 从而计算出一个电子的质量等于 9.11×10-28 g，约为氢原子质量的 1/1840。 （2）元素的天然放射性 原子是电中性的，电子带负电，那么原子中必然含有带正电荷的组成部分，且正电荷总 量=电子所带的负电荷总电量。放射性元素衰变是放出α 射线，带正电，说明原子中含有带 正电荷的微粒。 （3）原子含核模型的提出 1911 年，卢瑟福（Renest Rutherford，英国物理学家）α 散射实验，提出含核原子模型： 原子的质量几乎全部集中再带有正电荷的微粒——原子核上，核的直径只有原子直径的万分 学习要求： 1.认识原子的微观结构，掌握微观粒子的波粒二象性、测不准原理； 2.了解核外电子运动状态的描述方法，掌握波函数、概率密度、四个量子数等基本 概念。 3.掌握原子的价电子层结构与元素周期系的关系 4.掌握离子键、共价键、分子间力、氢键的特征。 5.掌握价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的要点，学会判断分子的空 间构型。 6.了解各种晶体的结构和性质的关系