(二)活化分子与活化能 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，它比普通 分子具有更高的能量。活化分子一般只占极少数，它具 有的最低能量为E。(化学反应的临界能或阀能)。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物分子的平 均能量之差称为反应的活化能，用苻号E。表示。 定温度下，Ea 越小，活化分子数越 多，反应速率越快； 相反Ea越大，活化分 子数越少，反应速率 Ea 越慢。 E平均 E。E'能量→ 图3-4气体分子的能量分布曲线 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，它比普通 分子具有更高的能量。 活化分子一般只占极少数，它具 有的最低能量为Ec （化学反应的临界能或阀能）。 通常把活化分子具有的平均能量与反应物分子的平 均能量之差称为反应的活化能，用符号 Ea 表示。 （二）活化分子与活化能 Ea E平均 E' 能量 图3-4 气体分子的能量分布曲线 一定温度下， Ea 越小，活化分子数越 多，反应速率越快； 相反Ea越大，活化分 子数越少，反应速率 越慢。 Ec