氧气的分#积6=30器-2031 167mm·g和350mm·g,分体积分别为96.9ml和203.1ml,总压力为517mm·g。 4、在17℃及754.5mm·g时，水面上收集了150ml氮气。经干燥后中0.172g,求氮气的分子量及干燥后 的体积（干燥后温、压不变） 解： (1)17℃时饱和水蒸气压=14.5m·g ∴Px,=754.5-14.5=740mm·Hg =PVe my RT M-0172gx62400ml-®mo入.Kx273+17K 740mm-H×150ml =28.0g·o1 ∴氯气的分子量为28.0 (2)经干燥后的氮气，在总压不变的情况下除去了水蒸气，因此只具有分体积。 Py.Vs=PeVv ÷人，=740mm:®x150ml-147m 754.5mmH8 答：氮气的分子量是28，干燥后的体积为147l 5、反应CaC0=CaO+C02 ()计算298K,101325Pa下的△C°，说明在此条件下该反应能否自发进行？ (2)上述条件下，逆反应的△G为多少？ (3)其分解的最低温度应为多少？ 解：(1)△G=(-604.2)+-394.4)-1128.8) =130.2kJ·mo1) 此条件下△G>0反应不能自发进行。 (2)上述条件下逆反应的△C为-130.2J·mo (3)△G=△P-T△s 当反应达平衡时，△G°=0 TA-635.5-3935+1206.9.179 A0040+02136-009290.1607170KW 答：CaCO分解的最低温度为1107水 6、煤里总含有一些含硫杂质，因此燃烧时会产生S02和S0:。试问能否用Ca0来吸收S0以减少烟道气 体对空气的污染？若能进行，试计算标准状态下能使反应进行的最高温度。 解答：查表知： 氧气的分体积 V ml O 203.1 517 350 300 2 =  = 167mm·Hg 和 350mm·Hg,分体积分别为 96.9ml 和 203.1ml,总压力为 517mm·Hg。 4、在 17℃及 754.5mm·Hg 时，水面上收集了 150ml 氮气。经干燥后中 0.172g,求氮气的分子量及干燥后 的体积（干燥后温、压不变）。 解： （1） 17℃时饱和水蒸气压=14.5mm·Hg ∴P N2 =754.5-14.5=740mm·Hg ∵M N2 P V总 m RT N N = M N2 = ( ) mm Hg ml g ml Hg mol K K 740 150 0172 62400 273 17 1 1        + − − =28.0g·mol-1 ∴氮气的分子量为 28.0 （2） 经干燥后的氮气，在总压不变的情况下除去了水蒸气，因此只具有分体积。 ∵ PN2 V总 = N2 P总V ∴ ml mm Hg mm Hg ml VN 147 754.5 740 150 2 =    = 答：氮气的分子量是 28，干燥后的体积为 147ml。 5、反应 CaCO3=CaO+CO2 (1) 计算 298K，101325Pa 下的△G 0，说明在此条件下该反应能否自发进行？ (2) 上述条件下，逆反应的△G 0 为多少？ (3) 其分解的最低温度应为多少？ 解：（1）△G 0 =(-604.2)+(-394.4)-(-1128.8) =130.2(kJ·mol-1 ) 此条件下△G 0 >0 反应不能自发进行。 （2）上述条件下逆反应的△G 0 为-130.2 kJ·mol-1 （3）△G 0 =△H 0 -T△S 0 当反应达平衡时，△G 0 =0 T= 0 0 S  = 0.040 0.2136 0.0929 635.5 393.5 1206.9 + − − − + = 0.1607 177.9 =1170(K) 答：CaCO3 分解的最低温度为 1107K。 6、煤里总含有一些含硫杂质，因此燃烧时会产生 SO2 和 SO3。试问能否用 CaO 来吸收 SO3 以减少烟道气 体对空气的污染？若能进行，试计算标准状态下能使反应进行的最高温度。 解答：查表知：