反应的焓变 其许多能自发进行的反液或过程是放热反泫 (△H<0)。 C(s)+o2 g=c02 g) △H(298.15K)=393.5kJmo1 Zn(s)+ 2HCI(aq)=ZnCl(ag)+H(g) △H(29815K)=-153.9 KJ. mol-1 其但有些反庖或过程却是向吸熟方向进符的 (△H>0) H2O(s)=H2O()△H>0(101.325kPa,>27315K)反应的焓变 许多能自发进行的反应或过程是放热反应 (DH<0)。 C(s) + O2(g) = CO2(g) DHq(298.15K)=-393.5kJmol -1 Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) +H2(g) DHq(298.15K)=-153.9kJmol -1 但有些反应或过程却是向吸热方向进行的 (DH>0)。 H2O(s) = H2O (l) DH>0 （101.325kPa，>273.15K）