有机化学教案 第一章】 3)共价键有方向性：成键时，两个电子的原子的轨道发生重叠时，P电子的原子轨道 具有一定的空间取向，只有当它从某一方向互相接近时才能使原子轨道得到最大的重 叠，生成的分子的能量得到最大程度的降低，才能形成稳定的共价健，如下图所示： 重叠最大 艳定结合 Φ+Co 重叠较小 H(1s) C(2p) 不合 不能结合 (3) S和P电子原子轨道的三种重叠情况 1.3.2分子轨道理论 分子轨道理论是1932年提出了来的，它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电子 的运动状态，认为形成的化学键的电子是在整个分子中运动的，通过薛定谔方程的解，可以 求出描述分子中的电子运动状态的波函数中，中称为分子轨道，每一个分子轨道中有一个相 应的能量E,E近似的表示在这个轨道上的电子的电离能。其基本观点如下：当一定数目的 原子轨道重叠时，就可形成同样数目的分子轨道。 例如：两个原子轨道可以线性的组合成两个分子轨道，其中一个比原来的原子轨道的能 量低，叫成键轨道（由符号相同的两个原子轨道的波函数相加而成，另一个是由符号不同 的两个原子轨道的波函数相加而成，其能量比两个原子轨道的能量高，这中种分子轨道叫做 反键轨道。如下图所示： Ψ2 (反键轨道)Ψ2=ΨA~ΨB 能 WA- ΨB(原子轨道) ψ1（成键轨道）平1=ΨA*ΨB 分子轨道能级图 由原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：