6、化学反应速率理论: (1)有效碰撞理论:(1918、路易斯) 要点:少数具有较高能量的活化分子按一定 取向的有效碰撞,才能使能量转化、形成新键、 从而转化为产物分子,完成反应。 活化分子—具有较高能量的能够发生有效碰撞的 分子。 活化分子百分数f活化分子在总分子中占的百分 大、有效碰撞多、反应速率快 RT6、化学反应速率理论： （1）有效碰撞理论：（1918、路易斯） 要点：少数具有较高能量的活化分子按一定 取向的有效碰撞，才能使能量转化、形成新键、 从而转化为产物分子，完成反应。 活化分子——具有较高能量的能够发生有效碰撞的 分子。 活化分子百分数f——活化分子在总分子中占的百分 数： f大、有效碰撞多、反应速率快。 RT Ea f e − =