第二章化学反应速率和化学平衡 1.区别下列概念。 (1)反应速率和反应速率常数 (2)反应速率常数与平衡常数 (3)反应级数与计量系数 (4)基元反应和复合反应 (5)活化分子和活化能 (6)平衡常数与反应商。 2.在24L溶液中发生了某化学反应,35s时间内生成了00013mo的A物质,求该反应的平均速 3.A+B→C是一个二级反应(是A的一级反应,又是B的一级反应)。在1.20L溶液中,当A为 40mol,B为30mol时,为00042mol·L·s。写出该反应的速率方程式,并计算反应速率 常数 4.在某一容器中,A与B反应,实验测得数据如下: [A]y(mol)[ B](molL)Dmol·L·s)Amo·L)[ B](mol.L')u/mol·L·s) 10 10 12×102 10 10 12×102 2.0 0 2.3× 48×102 4.0 4.9×10 0 1.9×10 8.0 9.6×102 76×101 1)确定该反应的反应级数,写出反应速率方程式 (2)计算该反应的速率常数k 5.某二级反应,其在不同温度下的反应速率常数如下 645 752 K(mol·L·min)6.17×10321.9×103776×103251×10 (1)画出lgk-1/r的图 (2)计算反应活化能Ea (3)计算700K时的反应速率常数k。 6.某可逆反应,其Ea(正)=2E(逆) (1)当温度从380K升到390K时,k正增大倍数是k逆增大倍数的多少倍? (2)k正从380K升高到390K增大的倍数是从880K升高到890K增大倍数的多少倍? (3)在400K时,加入催化剂,正、逆反应活化能都减少了20k/·mo-,那么k正增大了多少 倍?k又如何? opyright武汉理工大学应用化学系1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第二章 化学反应速率和化学平衡 1. 区别下列概念。 （1）反应速率和反应速率常数； （2）反应速率常数与平衡常数； （3）反应级数与计量系数； （4）基元反应和复合反应； （5）活化分子和活化能； （6）平衡常数与反应商。 2. 在 2.4L 溶液中发生了某化学反应，35s 时间内生成了 0.0013mol 的 A 物质，求该反应的平均速 率。 3. A+B→C 是一个二级反应（是 A 的一级反应，又是 B 的一级反应）。在 1.20L 溶液中，当 A 为 4.0mol，B 为 3.0mol 时，υ为 0.0042mol·L-1·s -1。写出该反应的速率方程式，并计算反应速率 常数。 4. 在某一容器中，A 与 B 反应，实验测得数据如下： [A]/(mol·L-1) [B]/(mol·L-1) υ/( mol·L-1·s -1) [A]/(mol·L-1) [B]/(mol·L-1) υ/( mol·L-1·s -1) 1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 1.0 1.2×10-2 2.0 1.0 2.3×10-2 1.0 2.0 4.8×10-2 4.0 1.0 4.9×10-2 1.0 4.0 1.9×10-1 8.0 1.0 9.6×10-2 1.0 8.0 7.6×10-1 （1） 确定该反应的反应级数，写出反应速率方程式。 （2） 计算该反应的速率常数 k。 5. 某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下： T/K 645 676 714 752 K/( mol·L-1·min-1) 6.17×10-3 21.9×10-3 77.6×10-3 251×10-3 （1） 画出 lgk—1/T 的图； （2） 计算反应活化能 Ea； （3） 计算 700K 时的反应速率常数 k。 6. 某可逆反应，其 Ea（正）=2E（逆）； （1）当温度从 380K 升到 390K 时， k正 增大倍数是 k逆 增大倍数的多少倍？ （2） k正 从 380K 升高到 390K 增大的倍数是从 880K 升高到 890K 增大倍数的多少倍？ （3）在 400K 时，加入催化剂，正、逆反应活化能都减少了 20 −1 kJ ⋅ mol ，那么 k正 增大了多少 倍？ k逆 又如何？