甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 一.导入新课(3~5分钟) 由世界是物质的，物质的聚集状态与物质的属性及其周围环境条件的关系导出所要介 绍的内容。 二讲授新内容(90分钟) 2.溶液的沸点升高 一一板书 若T*、T,分别为纯溶剂的沸点和溶液的沸点，则沸点升高为△T。 △Tb=T*-T6 和溶液的蒸气压下降一样，也可导出 △T6=K·bB 一一板书 式中，K为溶剂摩尔沸点升高常数，单位为K.kg.mol:K只取决于溶剂本身的性质， 而与溶质无关，不同溶剂的K,值不同。 3.溶液的凝固点降低 难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 一一板书 △T:=K-b加（△T=T*-Tr) 式中，△T为溶液的凝固点降低：K为凝固点摩尔降低常数，单位为K.kg.mol1。 K也只取决于溶剂的性质，而与溶质的性质无关。 注意：K、K,的意义及影响因素：沸点和凝固点的概念：结冰只有溶剂结冰。 4.溶液的渗透压 一一板书 产生渗透现象必须具备两个条件：一是要有半透膜，二是半透膜两侧存在溶液浓度 差，方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透。 1886年荷兰物理学家范特霍甫(J.Von't Hoff)总结大量实验结果指出：“稀溶液 的渗透压与浓度和绝对温度的关系同理想气体方程式一致”，表示为： 一一强点注意 IV=nRT或Ⅱ=cRT 式中，Ⅱ为渗透压kPa:c为溶液的物质量浓度mol-dm3:R为气体常数8.3l4 一一用图解释 kPadm3-K1mol1:T为绝对温度K。 可见，在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比而与溶质的本性无关。 虽然稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系和理想气体完全相符，但稀溶液的渗透压和 气体的压力本质上并无相同之处。气体压力是由于分子撞击容器壁而产生的，而渗透压 并不是溶质分子直接运动的结果，是与溶剂分子的移动趋势有关的性质。 1.2.4稀溶液依数性的应用 一一板书 1用于求溶液的沸点和凝固点及渗透压 一一举例说明 2求分子量 3用来解释生物学现象 注意：1K、K只与溶剂的性质有关： 一一强调 2大分子的分子量一般用渗透压来求。 一一举例 1.2.5强电解质溶液的依数性 若将1 mol NaC1溶于1kg水中，根据△T=K·h计算，其溶液的凝固点降低1.86 一一强调电解 K,而实际测定降低了3.50K,差不多为1.86K的两倍。这表明NaC1在水中溶解以后要 质的依数性，要 电离成为Na和C1ˉ，此时溶液中粒子数增加了一倍，粒子浓度为2 mol-kg。可是实验 求掌握定性比 8甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 8 一．导入新课（3～5 分钟） 由世界是物质的，物质的聚集状态与物质的属性及其周围环境条件的关系导出所要介 绍的内容。 二 讲授新内容（90 分钟） 2. 溶液的沸点升高 若 Tb*、Tb 分别为纯溶剂的沸点和溶液的沸点，则沸点升高为ΔTb ΔTb＝Tb*－Tb 和溶液的蒸气压下降一样，也可导出 ΔTb＝Kb •bB 式中，Kb 为溶剂摩尔沸点升高常数，单位为 K∙kg∙mol－1 ；Kb 只取决于溶剂本身的性质， 而与溶质无关，不同溶剂的 Kb 值不同。 3. 溶液的凝固点降低 难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 ΔTf ＝Kf•bB（ΔTf＝Tf*－Tf） 式中，ΔTf为溶液的凝固点降低；Kf为凝固点摩尔降低常数，单位为 K∙kg∙mol－1。 Kf也只取决于溶剂的性质，而与溶质的性质无关。 注意：Kf、Kb 的意义及影响因素；沸点和凝固点的概念；结冰只有溶剂结冰。 4. 溶液的渗透压 产生渗透现象必须具备两个条件：一是要有半透膜，二是半透膜两侧存在溶液浓度 差，方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透。 1886 年荷兰物理学家范特霍甫（J.Von’t Hoff）总结大量实验结果指出：“稀溶液 的渗透压与浓度和绝对温度的关系同理想气体方程式一致”，表示为： ΠV＝nRT 或 Π＝cRT 式中, Π 为渗透压 kPa； c 为溶液的物质量浓度 mol∙dm-3； R 为气体常数 8.314 kPa∙dm3 ∙K －1 ∙mol－1 ；T 为绝对温度 K。 可见，在一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比而与溶质的本性无关。 虽然稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系和理想气体完全相符，但稀溶液的渗透压和 气体的压力本质上并无相同之处。气体压力是由于分子撞击容器壁而产生的，而渗透压 并不是溶质分子直接运动的结果，是与溶剂分子的移动趋势有关的性质。 1.2.4 稀溶液依数性的应用 1 用于求溶液的沸点和凝固点及渗透压 2 求分子量 3 用来解释生物学现象 注意：1 Kb、Kf只与溶剂的性质有关； 2 大分子的分子量一般用渗透压来求。 1.2.5 强电解质溶液的依数性 若将 1 mol NaCl 溶于 1 kg 水中，根据ΔTf ＝Kf•bB 计算，其溶液的凝固点降低 1.86 K，而实际测定降低了 3.50K，差不多为 1.86 K 的两倍。这表明 NaCl 在水中溶解以后要 电离成为 Na+和 Cl－，此时溶液中粒子数增加了一倍，粒子浓度为 2 mol∙kg－1。可是实验 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书 ――强点注意 ――用图解释 ――板书 ――举例说明 ――强调 ――举例 ― ― 强调 电 解 质的依数性，要 求 掌 握定 性 比