五、思考题 试推导出本实验中利用电动势求得溶度积常数的参数方程 1gKp.cu0=-(62058+3 2 备注： Cu(IO)2·H2O为白色或蓝色的粉状物，大颗粒呈淡蓝色。为确保Cu(IO)2饱和溶 液中2c(Cu2+)=c(IO5),实验中采用新制的Cu(IO3)2沉淀。 Ⅱ，电导法测定难溶电解质的溶度积 一、实验目的 1.了解电解质溶液导电的基本概念。 2.了解测定溶液电导的方法，学会和掌握电导仪的使用方法。 3.用电导法测定硫酸钡的溶度积。 二、实验原理 电导是电解质溶液导电能力的大小，与电流流经溶液的长度成反比，与面积成正比： G=x·()=瓷 式中，G为电导，单位为西门子，简称西(S):a为面积(m2):l为长度(m)；x为电导 率(S/m),电导率的意义是单位面积、单位长度所构成的导体单元的电导；K=l/a为电导 电极常数，也称电导池常数(m1). 为测定电导电极常数，一般的方法是配制标准溶液，如KC1水溶液。已知25℃时 0.01mol/LKCl的电导率为0.1413S/m;0.001mol/LKC1的电导率为0.01469S/m。用电 导池测定上述溶液的电导，由下式计算电导池常数： K=芒 定义摩尔电导率： Am=k 10-3 式中，c为浓度(mol/L)。摩尔电导率是指把含有lmol电解质的溶液置于相距1m的两个 电极之间的电导。它可以量度1ol电解质的导电能力。当溶液趋向于无限稀时称为极限摩 尔电导率，以A。表示。在一定温度下，A只与组成该电解质（此时完全电离）的离子的 特征有关。强电解质的可用外推法得到。各离子的极限摩尔电导率可以根据离子独立移 动定律求得。 难溶盐在水中的溶解度很小，其浓度不能用普通的滴定方法测得，但可用电导法求得， 知道了溶解度即可算出溶度积。例如求BaSO4的溶度积，可测定BaSO,饱和溶液的电导率 Kal,由于溶液电导很小，s0,应是a减去溶剂水的电导率H,0· KaS0,=Kol一KH,0 从摩尔电号率的定义式Aa,=a,10二得 cam~20d 式中，c是BaSO,的溶解度(mol/L);km,so,是BaSO,饱和溶液的摩尔电导率，由于溶液 极稀，可用ABs0,代替(Am,ms0,25℃时为2.87X10-2S·m2/mol)。 -5-