(3)DH值 (④)水中配位剂含量 (⑤)生物化学过程 五计算题 1解：总碱度=Kw/门+C(a+2a)-[H門 +2a总碱度]+m-1OH 1 Cr=- 令a=a+2a2 当pH在5~9范围内、[碱度]≥103molL时，門]、[O项可以忽略不计，得到简化式： Cr=a碱度] 当pH=7.0时，a1=08162,=3.828×10,则a=1.224,Cr=ad碱度=1.9584 mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，此时C,值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为 △C02,则有 Cr+△C02]=a([碱度]+2△C0,2} 解得，△C032=1.9248mmol/L 若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其Cr值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氧氧化钠强碱量： △0H]=1.9248-1.6=0.3248mmol/L 2解：HS→f+HS°K=[r][HS]/[HS] [HS]=K..[HS]/[H'] HS-→H+S2- Ka=[r][S]/[Hs]=[r][S]/K4[HS] [s-]=K*K[HS]/[]2-8.9×10×1.3100.1/10y2=.157×10ol/1 CdS-Cd+S* Ksp=[Cd*][S] [Cd"]=K/[s]=7.9×10"/1.157×10'=6.8×10°ol/1 3解：已知K=0,旧门=1084Km=1.6K6=4.9×10 K=KHr]+K+KKw/Hr]=0+1.6+4.9×107×1036=1.6(d) Tn=0.693/Kh-0.693/1.6-0.43d（3）pH 值 (4)水中配位剂含量 (5)生物化学过程 五 计算题 1 解：总碱度＝KW/ [H+ ] + CT(α1 + 2α2) - [H+ ] CT＝ 1 2 2 1  +  {[总碱度] + [H+ ] - [OH- ]} 令 α＝ 1 2 2 1  +  当 pH 在 5～9 范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H+ ]、[OH- ]项可以忽略不计,得到简化式： CT＝α[碱度] 当 pH＝7.0 时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则 α＝1.224，CT ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的 pH 升至 8.0，此时 CT 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为 Δ[CO3 2- ]，则有 CT + Δ[CO3 2- ]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO3 2- ]｝ 解得，Δ[CO3 2- ]＝1.9248 mmol/L 若加入氢氧化钠将水的 pH 升至 8.0，其 CT值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量： Δ[OH- ]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L 2 解：H2S→H + +HS- Ka1=［H +］［HS-］/［H2S］ ［HS-］= Ka1［H2S］/［H +］ HS-→H + +S2- Ka2=［H +］［S 2-］/［HS-］=［H +］2［S 2-］/ Ka1［H2S］ ［S 2-］= Ka1* Ka2［H2S］/［H +］2 =8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8 ) 2 =1.157×10-7 mol/l CdS→Cd2++S2- Ksp= ［Cd2+］［S 2-］ ［Cd2+］= Ksp/［S 2-］=7.9×10-27/1.157×10-7 =6.8×10-20 mol/l 3 解：已知 Ka = 0, [H+ ] = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9×10-7 Kh = Ka[H+ ] + Kn + KbKw/[H+ ] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1 ) T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d