@本山年花 省级精品课程申报 A蔗糖(C1H2O)水溶液B甲醇(CH,OH)的水溶液 C甲醇(CH,O)的苯溶液 D氯化钠(NaCI)水溶液 解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：1、溶质是电解质还是非电解质？非电解质以分 子在溶液中存在。电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。2、溶剂是水还是 其他什么物质？不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数3、溶质的浓度（或 质量摩尔浓度)，浓度越大，凝固点降低越多。 A、B2种非电解质溶液的浓度都为0.1moL1,所以凝固点都为-0.186℃。 D溶液为电解质，近似凝固点为-0.372℃。 纯苯的凝固点是5.5℃，C溶液的凝固点降低是 △T=5.10 K-kg-mor'x0.10moL≈5.10 K-kg-mor'×0.10mokg1=0.51K Tr=5.5℃-0.51℃=4.99℃ 所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C>A=B>D 14.试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 A c(C6H1206)=0.2 mol-L B cl(1/2)NazCO3]=0.2 mol-L C c[(1/3)NasPO4]=0.2 mol-L D c(NaCD)=0.2 mol-L 解：B溶液的离子总浓度为0.3moL,C溶液的离子总浓度为0.27moL,D溶液的离 子总浓度为0.4moL'。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4种溶液渗透压由大到 小的顺序是D>B>C>A 15.有一氯化钠aC)溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法哪个正确，为什么？ A此溶液的渗透浓度为140mmoL B此溶液的渗透浓度为280mmoL C此溶液的渗透浓度为70mmoL D此溶液的渗透浓度为7153mmoL 答：正确说法是A。 0.26K 有学生问，计算9gLaC1溶液的渗透浓度时，要乘以校正因子i=2,这里为什么不用 乘以2？根据配制质量浓度来求渗透浓度时，我们是以“NaC分子”为基本单元来在天平上称 出NaC的质量。1mol NaCl产生1mol Na'和1 mol Cr,所以要乘以2。当我们利用凝固点降 低法来求其渗透浓度时，凝固点的降低是由溶液的总的粒子浓度（即渗透浓度）决定的。所 4