并肩”。 双健中有一个共价键是。健，另一个共价健是。健：叁健中有一个共价健是σ健，另两个共 价健都是x健：单健在成健时通常沿核间联线方向达到最大重叠，所以都是。健。 配位键：共价键中共用的两个电子通常由两个原子分别提供，但是也可以由一个原子单独提 供一对电子，被两个原子共用。凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共价健叫配位健。形 成配位键的条件是：1提供共用电子对的原子有孤对电子：2接受共用电子对的原子有空轨道。 5键参数 化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量讨论，也可以通过表征键的性质的某些物 理量来描述，如：电负性、键能、键长、键角和键级。 键长：分子中两个原子核间的平均距离 键角：分子中键与键之间的夹角 键能：表示在通常外界条件下物质原子间相互作用的强弱： 三杂化轨道理论 价健理论成功的解释了共价健的形成、特征以及类型等问题。但是在解释多原子分子的几 何构型时，理论推测与实验数据不符。于是提出了轨道杂化理论，补充和发展了价键理论，合 理地解释了分子的空间构型。 轨道杂化理论认为，原子在形成分子的过程中，中心原子中能量相近的、不同类型的原子轨 道混杂起来、组合成新的轨道，由原子轨道形成新的杂化轨道的过程叫杂化，所形成的轨道叫 杂化轨道。 1基本要点 (1)成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道一杂化轨道 (2)杂化前后轨道数目不变 (3)杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变 (4)杂化轨道在空间尽可能采取相互影响最少、能量最低的空间分布。 (5)杂化轨道成键一般只能形成σ键。 (6)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中发生。 2杂化轨道的基本类型 p杂化(sp、sp2、sp杂化) 2.1p杂化 一个s轨道、一个p轨道杂化形成二个等同的s印杂化轨道 以气态BeC为例： ↑ 激发1 印杂化11并肩”。 双键中有一个共价键是 σ 键，另一个共价键是 σ 键；叁键中有一个共价键是 σ 键，另两个共 价键都是 π 键；单键在成键时通常沿核间联线方向达到最大重叠，所以都是 σ 键。 配位键：共价键中共用的两个电子通常由两个原子分别提供，但是也可以由一个原子单独提 供一对电子，被两个原子共用。凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共价键叫配位键。形 成配位键的条件是：1.提供共用电子对的原子有孤对电子；2.接受共用电子对的原子有空轨道。 5 键参数 化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量讨论，也可以通过表征键的性质的某些物 理量来描述，如：电负性、键能、键长、键角和键级。 键长：分子中两个原子核间的平均距离 键角：分子中键与键之间的夹角 键能: 表示在通常外界条件下物质原子间相互作用的强弱。 三 杂化轨道理论 价键理论成功的解释了共价键的形成、特征以及类型等问题。但是在解释多原子分子的几 何构型时，理论推测与实验数据不符。于是提出了轨道杂化理论，补充和发展了价键理论，合 理地解释了分子的空间构型。 轨道杂化理论认为，原子在形成分子的过程中，中心原子中能量相近的、不同类型的原子轨 道混杂起来、组合成新的轨道，由原子轨道形成新的杂化轨道的过程叫杂化，所形成的轨道叫 杂化轨道。 1 基本要点 （1）成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道 （2）杂化前后轨道数目不变 （3）杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变 （4）杂化轨道在空间尽可能采取相互影响最少、能量最低的空间分布。 （5）杂化轨道成键一般只能形成 σ 键。 (6) 原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中发生。 2 杂化轨道的基本类型 sp 杂化（sp、sp2、sp3 杂化） 2.1 sp 杂化 一个 s 轨道、一个 p 轨道杂化形成二个等同的 sp 杂化轨道 以气态 BeCl2 为例： ↑ ↑↓ 激发 ↑ sp 杂化 ↑ ↑