6.1离子键与离子的结构( Ionic bond and structure of ion) 6.1.1离子键的形成 NaCl分子 1Na(X=1.01)1s22s22p°3s1 17 CI(X=3. 16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3pe 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键 6.1.2离子键的特征 离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较大的元素之间才能形成离 子键。 离子键无方向性,无饱和性。 离子键是极性键。 电子失去的顺序:np-ns-(n-1)d-(n-2)f 用n+0.41做判据,其数值越大,越易失去电子。 6.1.3各种简单离子构型(负离子 anlon一般仅有外层8电子结构,正离子 cation有外层多种结构) 6.2共价键与分子结构( covalence bond& molecular structure) 6.2.1价键理论( valence bond theory) (1)共价键形成的本质 1)氢分子共价键的形成 1927年, Heitler and London将量子力学成果应用于H分子结构的研究, 使共价键的本质得到初步解决。他们的结果认为:当两个氢原子相互靠近,且它 们的1s电子处于自旋状态反平行时,两个电子才能配对成键;当两个氢原子的35 6.1 离子键与离子的结构(Ionic bond and structure of ion) 6.1.1 离子键的形成 NaCl 分子 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ 1s2 2s2 2p6 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。 6.1.2 离子键的特征 ⚫ 离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离 子键。 ⚫ 离子键无方向性，无饱和性。 ⚫ 离子键是极性键。 电子失去的顺序:np-ns-(n-1)d-(n-2)f 用 n+0.4l 做判据,其数值越大，越易失去电子。 6.1.3 各种简单离子构型(负离子 anion 一般仅有外层 8 电子结构,正离子 cation 有外层多种结构) 6.2 共价键与分子结构(covalence bond &molecular structure) 6.2.1 价键理论(valence bond theory) （1）共价键形成的本质 1）氢分子共价键的形成 1927 年，Heitler and London 将量子力学成果应用于 H2分子结构的研究, 使共价键的本质得到初步解决。他们的结果认为:当两个氢原子相互靠近，且它 们的 1s 电子处于自旋状态反平行时,两个电子才能配对成键;当两个氢原子的