工业上为了处理合C2O2-离子的酸性废水,采用以下处理方法 ①往工业废水中加入适量食盐。 ②以铁作为阳极,石墨棒为阴极,进行电解。 ③鼓入空气经过一段肘间后,废水中含铬量降到可排放标准 注:Fe(○H3开始沉淀的pH为2.7,沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀 的pH为7.6,沉淀完全的pH值为9.6,并且Fe(OH2呈絮状,不易从嵱液除去。 问題一:请用已学过的化学知识解释该方法能处狸含C「2O2-离子的工业废 水的原因 答:选择以铁儆阳极,石墨棒为阴极,电极反应式为: 阳极Fe-2e=Fe2+; 阴极2H++2e=H2↑ Cr2O2-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 这样(r2○2-离子被还原成Cr3+。在电解过程中,由于H在阴极不 断放电,打破了水的电离平衡、促迸水的电离,熔液的PH值上升 溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)3的形式沉淀。 加入少量食盐,是增加访水中离子浓度,增强导电能力。工业上为了处理含Cr2O7 2－离子的酸性废水，采用以下处理方法： ①往工业废水中加入适量食盐。 ②以铁作为阳极，石墨棒为阴极，进行电解。 ③鼓入空气经过一段时间后，废水中含铬量降到可排放标 准 注：Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe(OH)2开始沉淀 的pH为7.6，沉淀完全的pH值为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液除去。 问题一：请用已学过的化学知识解释该方法能处理含Cr2O7 2－离子的工业废 水的原因？ 答：选择以铁做阳极，石墨棒为阴极，电极反应式为： 阳极 Fe－2e＝Fe2+； 阴极 2H+＋2e＝H2↑ 加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。 Cr2O7 2－+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O 这样Cr2O7 2－离子被还原成Cr3+ 。在电解过程中，由于H+在阴极不 断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH值上升， 溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)3的形式沉淀